西藏拉萨中学2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题
1.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家,可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年,有关页岩气的叙述错误的是
A. 页岩气属于一种新能源
B. 页岩气属于一次能源
C. 页岩气属于清洁能源
D. 页岩气属于不可再生能源
2.在水溶液中存在反应:Ag++Fe2+ Ag(s)+Fe3+ΔH<0,达到平衡后,为使平衡体系中析出更多的银,可采取的措施是( )
A. 升高温度 B. 加水稀释
C. 增大Fe2+的浓度 D. 常温下加压
4.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 其他条件相同,Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大,析出S沉淀的时间越短 当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快
B 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同
D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容积缩小一倍 正反应速率加快,逆反应速率不变
A. A B. B C. C D. D
6.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2
10.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g);ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g);ΔH4
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l);ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);ΔH8
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
15.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g), 若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是
A. c1:c2=3:1 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1 <0.14 mol/L
9.下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
13.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )
化学式 电离常数
HClO K=3×10-8
H2CO3 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A.c(HCO3― )>c(ClO― )>c(OH― )
B.c(ClO― )>c(HCO3― )>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO― )=c(HCO3― )+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3― )+c(ClO― )+c(OH― )
12.电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
B.常温下,1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1 mol•L-1的NaOH溶液等