华山中学2018-2019学年第一学期高二年级第一次调研考试
化学 试卷
(考试时间:90分钟,满分:100分)
相对原子质量:H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Ba137 Cl35.5
第I卷(选择题)
一、单选题(每小题3分,共48分)
1.下列物质中属于弱电解质的是
A. 冰醋酸 B. H2SO4溶液 C. BaSO4 D. Cl2
2.常温下,最适宜薄荷生长的土壤pH≈8,土壤中的c(OH—) 最接近于
A. 1×10-5 mol/L B. 1×10-6 mol/L
C. 1×10-8 mol/L D. 1×10-9 mol/L
3.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L,则该溶液中的溶质可能是
A.H2SO4 B.NaOH C.KHSO4 D.CH3COONa
4.一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X+2Y 2Z一定达到化学平衡状态的是
A. Z(气体)的浓度不再发生变化 B. X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
C. 容器气体的总压强不再发生变化 D. 单位时间内生成n mol Z,同时消耗2n mol Y
5.25℃时,某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-20,该溶液中一定能大量存在的离子是
A. CO32- B. HCO3- C. Ba2+ D. NH4+
6. 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中,下列表达式的数值一定变大的是( )
A. c(H+) B. c(H+)•c(OH-) C. D.
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2,一定条件下充分反应,生成SO3分子数小于0.2 NA
B. 一定条件下,2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA
C. 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为 0.1 NA
D. 20g D2O中含有的质子数为10 NA
8.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH>0。
25℃时,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系:Ka= ,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)减小
B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体,平衡正向移动
C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5
D. 升高温度,c(H+)增大,Ka变大
9.水的电离平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A. 图中对应点的温度关系为: a>b
B. 水的电离常数KW数值大小关系为:b>d
C. 温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D. 在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性
10.下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是
A. CH4(g)+2O2(g)===2H2O(1)+CO2(g) ΔH1
B. S(s)+3/2O2(g)===SO3(g) ΔH2
C. C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(g) ΔH3
D. 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH4
11.下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是