云南省曲靖市会泽县第一中学2018-2019学年高二上学期
第二次半月考化学试题
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2,一定条件下充分反应,生成SO3分子数小于0.2 NA
B. 一定条件下,2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA
C. 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为 0.1 NA
D. 20g D2O中含有的质子数为10 NA
【答案】C
【解析】
【分析】
A、此反应属于可逆反应,不能进行到底;B、Na与氧气无论生成Na2O还是Na2O2,1molNa失去1mol电子;C、题目中没有说明溶液的体积,无法计算;D、利用质量数等于同位素近似相对原子质量,D2O的摩尔质量为20g•mol-1。
【详解】A、发生2SO2+O2 2SO3,此反应可逆反应,不能进行到底,生成SO3的物质的量小于0.2mol,故A说法正确;B、Na与氧气反应,无论生成Na2O还是Na2O2,1molNa失去1mol电子,即2.3gNa完全与O2发生反应时,转移电子物质的量为2.3×1/23mol=0.1mol,故B说法正确;C、pH=13的溶液中c(OH-)=10-13mol•L-1,因此没有说明溶液的体积,无法计算出OH-的物质的量,故C说法错误;D、D2O的摩尔质量为20g•mol-1,20gD2O中含有质子的物质的量为20×10/20mol=10mol,故D说法正确。
【点睛】本题的易错点是选项A,因为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,此反应属于可逆反应,可逆反应不能进行到底,因此生成SO3的物质的量小于0.2mol。解决阿伏加德罗常数时一定注意隐含条件,如还有2NO2 N2O4等。
2.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ•mol-1
B. 热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg,该过程需吸收热量
D. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应是放热反应,热化学方程式为:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=-117 kJ•mol-1,故A错误;B、物质具有的能量越低越稳定,由图可知 热稳定性: MgI2< MgBr2 < MgCl2 < MgF2,故B错误;C、已知由镁制取氯化镁是放热过程,所以电解熔融氯化镁制取镁单质是是吸热过程,而电解MgCl2溶液不能得到镁单质,故C错误;D、根据图像可知,反应物总能量大于生成物总能量,均为放热反应,ΔH均小于零,能自发进行,故D正确;故选D。
3.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B. b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-