惠民二中2018-2019学年上学期高二年级第一次月考
化 学 试 卷
满分:100分 时间:60分钟
注意事项:
1.答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。
3.考试结束,将答题卡上交(试卷自己保留好,以备评讲)。
可能用到的元素的相对原子质量: S -32 Fe -56
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题包括16个小题,每小题3分,共48分)
1.下列说法正确的是( )
A.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同
B.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关
C.甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ•mol-1
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量为57.3 kJ
2.下列说法正确的是 ( )
A.当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时,反应吸热
B.反应HCHO+O2――→催化剂CO2+H2O为吸热反应
C.一个化学反应,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH为“+”
D.放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应
3.下列说法中正确的是( )
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.煤、石油、天然气均为化石能源,是非再生能源
C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH<0
D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
4.根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反应焓变ΔH为( )
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ•mol-1) 414 489 565 155
A.-485 kJ•mol-1 B.+485 kJ•mol-1
C.+1 940 kJ•mol-1 D.-1 940 kJ•mol-1
5.下列说法不正确的是 ( )
A..电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程
B.用铁作电极电解饱和食盐水时,阳极上Fe失电子变为Fe2+进入溶液
C.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,加入Cu(OH)2可使电解质溶液恢复到电解前的情况
D.若把Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑设计成电解池,应用Cu作阳极
6.利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是( )
A.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到NaOH
7.下列说法正确的是 ( )
A.电子流出的电极是原电池的正极
B.原电池工作时,溶液中的阴离子向负极移动,盐桥中的阳离子向负极移动
C.原电池放电时,电流方向由电源的负极流向正极
D.两种活泼性不同的金属组成原电池的两极,活泼金属不一定作负极
8.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO2-4)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-===2CO32-
B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-===2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.反应CH4+H2O=====催化剂△3H2+CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
10.如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )