2018-2019学年度第一学期 模块检测
高二 化学试题(2018.11)
考试时间90分钟 满分100分
第Ⅰ卷(选择题,共 54分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cu:64
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关能量转换的说法不正确的是( )
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.太阳能热水器是太阳能转化为热能
C.可充电电池在充电时是将电能转化为化学能,而放电时是化学能转化电能
D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能
2.下列变化中,属于吸热反应的是 ( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥石灰石高温分解 ⑦铝热反应 ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O=CO+H2 ⑩Al与盐酸反应
A.②③④⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑧⑨ C.①②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨
3. 下列描述中,不符合生产实际的是( )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
4.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知: ①C7H8(l)(NBD)+9O2(g)===7CO2(g)+4H2O(l) ΔH1
②C7H8(l)(Q)+9O2(g)===7CO2(g)+4H2O(l) ΔH2
③ ΔH=+88.62 kJ•mol-1。下列叙述不正确的是( )
A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高
C. NBD比Q稳定 D. NBD转化为Q是吸热反应
5. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是
A.2H2( g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH12H2(g)+O2(g) 2H2O(g);ΔH2
B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);ΔH1S(s)+O2(g) 2SO2(g);ΔH2
C.C(s)+ O2(g) CO(g);ΔH1C(s)+O2(g) CO2(g);ΔH2
D. 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;
6.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ•mol–1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO (g)+H2(g) △H2=+131.3kJ•mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ•mol–1
A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,△H3减小 D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ•mol–1
7.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)
C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
D.在Fe3++3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深
8. 肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为:N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
A.正极的电极反应式是:O2+4H++4e-→2H2O
B.负极的电极反应式是:N2H4+4OH--4e-→4H2O+N2↑
C.溶液中阴离子向正极移动
D.放电后电解质溶液的碱性增强
9.已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.该反应是放热反应
B.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比,可能是加了催化剂
C.其他条件相同时,产生相同体积氧气放出的热量:途径Ⅰ>途径Ⅱ
D.其他条件相间时,产生相同体积氧气所需的时间:途径Ⅰ>途径Ⅱ
10. “神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池,另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2+O2 =2H2O,负极反应为H2 + CO32—→CO2↑ + H2O + 2e—,下列正确的是( )
A.电池工作时,CO32—向负极移动
B.电池放电时,外电路电子由通氧气的正极流向通