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山东省日照青山学校2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：194.54KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2018-12-26 20:24:38
- 上传时间：2018-12-26 20:25:08
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※资料简介※
高二化学　
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列变化一定为放热的化学反应的是(　　)
A．H2O(g)→H2O(l)放出44 kJ热量
B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
2．在测定中和反应热的实验中，下列说法正确的是(　　)
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol•L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol•L－1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应热数值相同
D．在测定中和反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒
3．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(101 kPa、298 K)＝－184.6 kJ•mol－1的叙述正确的是 (　　)
A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
B．1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ
C．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ
D．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJ
4．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2　　　　 B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定
5．已知在298 K、1×105 Pa的条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)　ΔH＝242 kJ•mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ•mol－1
C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝242 kJ•mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝484 kJ•mol－1
6．下列叙述不正确的是(　　)
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应
C．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气
7．如图所示，装置A的烧杯中盛放的是0.1 mol•L－1的H2SO4溶液，装置B的烧杯中盛放的是0.1 mol•L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，下列说法不正确的是(　　)
A．A为原电池，B为电解池
B．A为电解池，B为原电池
C．当装置A的烧杯中产生0.1 mol气体时，装置B的烧杯中
产生气体的物质的量也为0.1 mol
D．一段时间后，装置B的烧杯中溶液的浓度减小
8．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，则下列说法正确的是(　　)
①有5.6 g金属被腐蚀　②有6.5 g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24 L气体放出　
④在标准状况下有1.12 L气体放出
A．①② B．③④ C．①④ D．②③

9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的
氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列有关该燃料电池的说法正确的是(　　)
A．在熔融电解质中，O2－移向正极
B．电池总反应式：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
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