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四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（含解析）
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：236.72KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2018-12-27 20:22:47
- 上传时间：2018-12-27 20:23:07
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- ※资料简介※
2018—2019学年度上期十月月考高二化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，52分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）
1.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是( )
A. 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B. 为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量
C. 棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
D. 为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰
【答案】A
【解析】
试题分析：A．光化学烟雾罪魁祸首是氮氧化物、排放的大量的碳氢化合物，故A正确；B．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少氟里昂的工业排放量，故B错误；C．蚕丝的主要成分是蛋白质，不是纤维素，故C错误；D．氧化钙可以作干燥剂，但是无法防止食品被氧化，故D错误；故选A。
考点：考查常见的生活环境的污染以及治理。
2.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应： Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O
B. 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O = 2NaHCO3↓
C. 酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4—+8H++3C2O42—= 6CO2↑+2MnO2+4H2O
D. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故A错误；B．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓，故B正确；C．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应时还原产物为Mn2+，不是MnO2，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故D错误，答案为B。
【考点定位】考查离子方程式的正误判断
【名师点晴】解答离子方程式正误题是要注意：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。
3.下列各组离子能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2＋、Na＋
②加入 KSCN 显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、S2－
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO42－、K＋
④pH＝2 的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Cu2＋
⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、 HCO3－、MnO4－
A. ②③④ B. ①③ C. ①②③④ D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故②错误；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，该组离子之间不反应，也不能被氧化，能够大量共存，故③正确；④pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，与氢离子也不反应，能够大量共存，故④正确；⑤MnO4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故⑤错误；故选D。
【点睛】本题考查离子共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键。解答本题需要注意的是②，铁离子具有较强氧化性，硫离子具有较强的还原性，要发生氧化还原反应，而不是发生水解反应。
4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标况下，22.4L SO3含氧原子数为3NA
B. CO2 通过 Na2O2 使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/44
C. 2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA
D. 18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标况下三氧化硫不是气体，无法计算三氧化硫的物质的量，故A错误；B．CO2通过Na2O2使其增重bg，bg相当于CO的质量，反应中二氧化碳物质的量等于一氧化碳物质的量= = mol，根据化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；过氧化钠物质的量为 mol，每1mol过氧化钠反应转移1mol电子，所以反应中转移电子数为 NA，故B错误；C．二氧化硫和氧气的反应是体积减小的反应，若恰好反应生成三氧化硫应为2mol，但反应存在化学平衡，容器内物质分子数大于2NA，故C正确；D．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水和18个普通水的物质的量分别为0.9mol和1mol，而两者中含有的质子均为10个，故0.9mol重水中含有的质子为9NA个，故D错误；故选C。
5.把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是 （ ）
A. 40 mL,5 mol•L－1的盐酸 B. 60 mL,6 mol•L－1的硝酸
C. 15 mL,4 mol•L－1的硫酸 D. 40mL,18 mol•L－1的硫酸
【答案】C
【解析】
形状大小相同的锌粒与硝酸反应不产生氢气，与浓硫酸反应也不产生氢气，故选项B、D都不符合；与盐酸或硫酸反应产生氢气的速率跟氢离子的浓度大小有关，氢离子浓度越大，反应速率越大，其中氢离子浓度最大的是选项C（8mol/L,大于选项A的5mol/L），答案选C。
6.对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 （ ）
A. v(A)＝2 mol•L－1•min－1 B. v(B)＝1.2 mol•L－1•s－1
C. v(C)＝0.1 mol•L－1•s－1 D. v(D)＝0.4 mol•L－1•min－1
【答案】C
【解析】
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