眉山一中办学共同体2020届第三期9月月考试题
化 学
可能用到的相对原子质量H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Na-23
一卷:选择题(每题6分,共42分)
7.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源,下列能源中不属于绿色能源的是( )
A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能
8. 心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H
己知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2
则下列说法正确的是( )
A. △H= △H1-△H2 B. △H= △H1+△H2
C. △H= △H1- △H2 D. △H= △H1+ △H2
9.下列有关反应热的说法中正确的是( )
A. —个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B. 中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,所以 1.00 L 1.00 mol•L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
C. 催化剂不仅能降低反应的活化能,还能改变反应热ΔH
D. 在101 kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 在25℃、101 kPa时,2 gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,能表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=-2×283.0 kJ/mol
C. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H =-57.3 kJ•mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s) △H=+1.9 kJ/mol,则金刚石比石墨稳定
11.已知25℃、101 kPa条件下:
(1)4Al(s)+3O2(g)== 2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJ•mol-1
(2)4Al(s)+2O3(g)== 2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1 kJ•mol-1
由此得出的正确结论是( )
A. 等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
B. 等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
C. O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D. O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
12.如图所示,下列说法不正确的是 ( )。
A.反应过程(1)的热化学方程式为
A2(g)+B2(g)===C(g) ΔH1=-Q1kJ•mol-1
B.反应过程(2)的热化学方程式为
C(g)===A2(g)+B2(g) ΔH2=+Q2 kJ•mol-1
C.Q1与Q2的关系:Q1>Q2
D.ΔH2>ΔH1
13.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 mol•L-1。对此反应速率的正确表示是( )。
A.用A表示的反应速率是0.8 mol•L-1•s-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.6 mol•L-1•min-1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
二卷:填空题(每空