湖北省武汉为明学校高中化学选修4限时练--第二章 化学反应速率及化学平衡
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- 资料类型：单元测试
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《 化学反应速率与化学平衡 2 》限时练（40分钟）
班级: 姓名: 小组: 分数: 卷面:
说明：A、B卷合在一起计100分；C卷“自助”是附加题目、计20-50分。
A卷 基础题（必做）
1．100mL 2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量的6 mol/L的盐酸 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入适量的NaOH固体 D．加入适量碳酸钠溶液
2．研究反应2X（g）⇌Y（g）+Z（g）的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在0～10min之间，实验②的平均速率v（Y）=0.04mol•L-1•min-1
3．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+．己知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是（ ）
A．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3- 的物质的量的减少量
B．纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线完全重合
C．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
4．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．在0-t1、t1-t2、t2-t3 中，t1-t2生成的CO2气体最多
B．因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大
C．t2-t3的速率V（CO2）=
D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
5．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）⇋Y（g）+Z（s）；（乙）A（s）+2B（g）⇋C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（ ）
①混合气体密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比 ④混合气体的压强 ⑤固体质量 ⑥混合气体的总物质的量
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②③ D．②③⑥
B卷 拓展题（必做）
6．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
（1）一定能证明2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡状态的是 （填序号，下同）．
（2）一定能证明I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态的是 ．
（3）一定能证明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态的是 ．
7．（1）反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1； ②v（B）=0.6mol•L-1•s-1；
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1； ④v（D）=0.45mol•L-1•s-1．
该反应进行的快慢顺序为 ．
（2）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3（mol•L-1•s-1），且v1、v2、v3之间有如下关系：v2=3v1，v3=2v1，则此反应可表示为 ．
（3）下列各项可以证明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已经达平衡状态的是 ．
①单位时间内生成n mol I2的同时生成n- 上一篇资料:山东省济南外国语学校2019届高三化学12月份质量检测试题（PDF）
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