当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第一章化学反应与能量 → 第三节化学反应热的计算 →

2018-2019学年高二化学人教版选修4试题狂刷03 化学反应热的计算（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：139.93KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2019-01-03 16:29:12
- 上传时间：2019-01-03 16:29:35
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
【答案】B
2．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用
A．盖斯定律   B．勒夏特列原理   C．阿伏加德罗定律   D．质量守恒定律
【答案】A
【解析】该题考查盖斯定律的意义。有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，无法直接测定这些反应的焓变，根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，利用盖斯定律可以计算这些反应的焓变。故选A。
3．在氢气跟氧气的反应中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1 mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1 mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是
A．A+B>C                 B．A+B<C
C．2A+B<2C               D．2A+B>2C
【答案】C
【解析】氢气与氧气反应的化学方程式为2H2 + O2 2H2O，该反应为放热反应，放出的热量为形成2 mol水中的化学键所释放的能量与破坏2 mol氢气和1 mol氧气中化学键所吸收能量的差值。
4．下列说法错误的是
A．反应热的大小与反应过程的中间途径无关
B．反应热的大小与反应物和生成物的状态无关
C．反应热的大小测定与反应条件有关
D．盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现
【答案】B

5．已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝−870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝−393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝−285.8 kJ/mol
则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
A．488.3 kJ/mol   B．−224.15 kJ/mol
C．−488.3 kJ/mol   D．244.15 kJ/mol
【答案】C
【解析】利用盖斯定律：②×2+③×2−①=④，所以方程④的焓变ΔH=2×（−393.5 kJ/mol）+2×（−285.8 kJ/mol）−（−870.3 kJ/mol）=−488.3 kJ/mol，故选C。
6．已知下列反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 ①；2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH2 ②；2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH3 ③；2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH4 ④。下列关系正确的是
A．ΔH4=ΔH3+ΔH2+ΔH1      B．ΔH4=ΔH3+2ΔH2+2ΔH1
C．ΔH4=ΔH3+2ΔH2−2ΔH1      D．ΔH4=ΔH3+2ΔH2−ΔH1
【答案】C
【解析】根据盖斯定律，③+②×2−①×2可得：2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH4=ΔH3+2ΔH2−2ΔH1，C正确。

7．已知C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH= −393.5 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) ΔH= −241.5 kJ/mol
欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为
A．12∶3.25   B．3.25∶12    C．1∶1       D．6∶1
【答案】A
【解析】设需要碳和氢气的质量分别是x、y，则，解得x︰y＝12︰3.25，答案选A。
8．如图所示，ΔH1=−393.5 kJ•mol−1，ΔH2=−395.4 kJ•mol−1，
下列有关说法或表示式正确的是
上一篇资料:2018-2019学年高二化学人教版必修2试题狂刷05 物质结构和元素周期律（含解析）
下一篇资料:2018-2019学年高二化学人教版选修4试题狂刷04 化学反应速率（含解析）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...