泰州第二中学2017-2018学年度第一学期
高二化学期中试题
[满分:120分;考试时间:90分钟]
命题:鲍海萍 审核:王井荣
第I卷(选择题,共40分)
一、选择题【本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。】
1、下列能级中,电子能量最低的是 ( )
A.1s B.2p C.3d D.4f
2.下列说法或表示方法不正确的是 ( )
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H = –57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C.由C(石墨)→C(金刚石);△H = +73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H = –285.8kJ/mol
3.下列说法中有明显错误的是 ( )
A.对有气体参加的化学反应,增大压强(体系体积减小),可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率
4.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 ( )
A.原子半径最小 B.原子序数为9
C.第一电离能最大 D.电负性最大
5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是 ( )
A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
6.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
7.在下列各说法中,正确的是 ( )
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
8、下列叙述中,不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是 ( )
A、红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B、高压比常压有利于合成SO3的反应
C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅
9.现有下列四个图像:
下列反应中全部符合上述图像的反应是 ( )
A.N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH1<0
B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0
D.H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0
10、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中,发生如下反应:3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),5min后达到平衡,生成N 1mol,经测定M的平均速率是0.1mol/(L•min),下列叙述错误的是( )
A.P的平均反应速率是0.15mol/(L•min) B.Q的转化率是25%
C.Q的平衡浓度是1mol/L D.x的值为2
二、选择题【本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确给2分。】
11.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0。下列叙述中,正确的是 ( )
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡