2018—2019学年度第一学期高二期中考试
化学试卷
满分:100分 时间:90分钟
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),共100分,测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、S—32、Cl-35.5
第Ⅰ卷(共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是
A.广范pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5
B.焰色反应试验火焰呈黄色,则试样中一定含Na+、不含K+
C.配制氯化铁溶液时,可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释
D.氯化钠溶液中混有少量硝酸钾,可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠
2.能说明0.1 mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀释时,溶液中c(OH-)增大 ②溶液的pH<7
③溶液中c(Na+)=c(A2-) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A.①②③④ B.①②④ C.①③ D.②④
3.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度可以增大活化分子百分数,从而使反应速率增大
B.汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2,其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
C.在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法:将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中,立即盖上盖板,并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌,准确读出并记录反应体系的最高温度
D.研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率,又能起到很好的节能效果
4.常温下,pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,下列叙述中正确的是
A.两种溶液等体积混合后,溶液呈碱性
B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)
C.分别稀释10倍,两溶液的pH之和大于14
D.若两溶液混合后pH=7,则有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
5.下列说法中正确的是
A.常温下,pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108
B.25 ℃时0.1mol•L-1 NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.1mol•L-1NaCl溶液的KW
C.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.5的溶液一定显酸性
D.室温下,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液显中性
6.已知:①CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=—a kJ/mol
②2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=—b kJ/mol ③C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+c kJ/mol
且a 、b、c均大于0,则甲烷的燃烧热(△H)为
A. B.
C. D.
7.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时:
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) H=—67.7 kJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=—57.3 kJ•mol-1
在20 mL 0.1 mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,下列有关说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H=+10.4 kJ•mol-1
B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C.当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1 mol•L-1
D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
8.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是