巴市一中2018-2019学年第一学期期中考试
高二年级化学试题 A卷
说明:本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),考试时间为90分钟,卷面总分为100分。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷写在答题纸上。
可能用到的元素的相对原子质量有:C:12; H:1
第Ⅰ卷 (选择题 共60分)
一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分)
1.下列说法不正确的是( )
A.增加反应物的物质的量,反应速率不一定能加快
B.可逆反应A(g) B(g)+C(g),增大压强,正反应速率和逆反应速率都增大
C.对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降低温度正反应速率减小,逆反应速率增大
D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
2.下列热化学方程式中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.3 kJ• ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣890.3 kJ•
B. 一定条件下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=﹣38.6 kJ•
C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=﹣571.6 kJ•
D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ• ,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(﹣57.3)kJ•
3.利用反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ•mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )
A. 降低温度B. 增大压强同时加催化剂
C. 升高温度同时充入N2D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走
4.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
①恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快
②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快
③ 使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④ 3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂不参与反应,但能降低活化能,增大活化分子的百分数,从而增大反应速率
A. ②⑤⑧B. ②⑥⑧C. ②③⑤⑦⑧D. ①②④⑤⑧
5.298 K时,各反应的平衡常数如下:
①N2(g)+O2(g) 2NO(g) K=1×10﹣30;
②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K=2×1081
③2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K=4×10﹣92
则常温下,NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是( )
A. ①B. ②C. ③D. 无法判断
6.汽车尾气中,产生NO的反应为N2(g)+O2(g) 2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )
A.温度T下,该反应的平衡常数K=
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0
7.下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )
A. N2O4(g) 2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深
B. H2(g)+I2(g) 2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加
D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),恒温恒压条件下,充入He
8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 加入催化剂有利于合成氨的反应
B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
9.已知428 ℃时,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为49,则该温度下2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数是( )
A. B. C.492D.无法确定