集宁一中2018—2019学年第一学期期中考试
高二年级化学试题
第一卷(选择题 共42分)
一、选择题(在下列各题的四个选项中,只有一项是符合题意的。每小题3分,共42分)
1.t ℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是
A. 混合液中c(H+)= w B. 混合液的pH=7
C. a=b D. 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
【答案】A
【解析】
2.在RNH2•H2O RNH3++OH-的平衡中,要使RNH2•H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是
A. 通入HCl B. 加少量NaOH固体 C. 加水 D. 升温
【答案】D
【解析】
试题分析:A、通入HCl,平衡右移,但是氢氧根离子浓度减小,错误;B、加少量NaOH固体,平衡左移,错误;C、加水电离程度增大,但是氢氧根离子浓度减小,错误;D、升温,平衡右移,RNH2•H2O的电离程度及c(OH-)都增大,正确。。
考点:考查同位素的有关知识。
3.在常温下,中和相同体积,相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者关系为
A. V2>V1=V3 B. V2>V1>V3 C. V1>V2=V3 D. V1=V2=V3
【答案】A
【解析】
【详解】等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O溶液中,c(OH-)相同,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,Ba(OH)2和NaOH为强碱,在水溶液中完全电离,所以用去酸的体积V1=V3,但NH3•H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,等pH时,其浓度大于NaOH,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,弱碱继续电离产生氢氧根离子,则消耗酸多,即V3<V2,所以消耗酸的体积关系为V2>V1=V3。
综上所述,本题应选A。
4.室温下,pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法中正确的是
A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. 若A、B都是弱酸,则6>a>2
D. 当a=5时,A是强酸,B是弱酸
【答案】D
【解析】
【分析】
酸液稀释1000倍,强酸中不存在电离平衡,因此c(H+)变为原溶液的1/1000,即pH增大3个单位;而弱酸中存在电离平衡,稀释时电离平衡正向移动,导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数,即pH的增大小于3个单位,据此解题。
【详解】A、室温下,pH=2的A、B两种酸溶液酸液稀释1000倍,A溶液pH变化较B大,说明两者酸性不同,即电离程度不同,若A、B两种酸pH=2,则浓度一定不相等,故A错误;
B、稀释后A酸的pH更大,说明c(H+)比B小,因此稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱,故B错误;
C、若A、B都是弱酸,弱酸中存在电离平衡,稀释时电离平衡正向移动,导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数,所以pH的增大小于3个单位,