内蒙古集宁一中(西校区)2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
7.对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热),下列图象正确的是( )
8.下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH
9.下列说法正确的是( )。
A. 水是弱电解质
B. NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO32-
C. KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
D. BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质
10.在醋酸溶液中, CH3COOH电离达到平衡的标志是( )
A. 溶液显酸性
B. 溶液中无CH3COOH分子存在
C. 氢离子浓度恒定不变
D. c(H+)= c(CH3COO-)
11.下列关于电离常数(K)的说法正确的是( )
A. 电离平衡常数只与温度有关,升高温度,K值减小
B. 电离常数K与温度无关
C. 电离常数(K)越小,表示弱电解质的电力能力越弱
D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3
12.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH>0。25℃时,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系: ,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)减小
B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体,平衡正向移动
C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5
D. 升高温度,c(H+)增大,Ka变大
13.已知水的电离方程式:H2O H++OH-,下列叙述中正确的是
A. 升高温度,KW增大,pH不变
B. 向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
C. 室温下向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变
D. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
26.(共15分,每空3分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)反应的平衡常数表达式K=_____________;根据下图,升高温度,K值将__________(填 “增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用nB、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变