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2018-2019学年高中化学鲁科版必修二第1章《原子结构与元素周期律》单元测试（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：249.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2019-03-17 19:07:03
- 上传时间：2019-03-17 19:07:59
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※资料简介※
鲁科版高中化学必修二第一章原子结构与元素周期律章节测试
一、单选题
1.下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是（   ）
A. 氧                                          B. 氟                                          C. 氮                                          D. 硫
2.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（   ）
A. 合金                                   B. 半导体                                   C. 催化剂                                   D. 农药
3.下列说法错误的是（   ）
A. 元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数
B. 原子序数为79的元素在第六周期第IB族
C. 碱金属单质的熔、沸点从上到下递减
D. 同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增
4.短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（    ）
A. 原子半径：rW＞rZ＞rY                                  B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
C. 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同 D. 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性
5.下列关于元素周期表的结构叙述正确的是（   ）
A. 第n（n＞1）周期共含有（8﹣n）种非金属元素
B. 同一周期，第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数的差值可以为1、10或25
C. 第ⅠA族习惯上又称为碱金属元素
D. 有七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族，一个零族，共16个纵行
6.已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（　　）
A. 铍遇冷水剧烈反应                                               B. 氧化铍的化学式为Be2O3
C. 氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应                          D. 氯化铍水溶液显中性
7.下列叙述中正确的是（      ）
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
B. 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行
C. 除短周期外，其他周期均有18种元素
D. X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族
8.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（　　）
A. R一定是第ⅦA族元素                                       B. R的最高价氧化物为RO3
C. R的气态氢化物能燃烧                                      D. R的气态氢化物易溶于水显碱性
9.X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（   ）

A. 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构       B. X,Y,Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C. 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应        D. 一定条件下，X2与Al反应得到AlX
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是（   ）
A. 离子半径X<Y                                                      B. Y3X和Z3X4中化学键类型相同
C. 氢化物沸点X<W                                                 D. 最高价氧化物的水化物的酸性Z<W
二、填空题
11.请回答：
Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第 ________周期第 ________　族．
N的基态原子核外电子排布式为　 ________　；Cu的基态原子最外层有　 ________　个电子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
原子半径电负性熔点沸点
Al________Si N ________O 金刚石 ________晶体硅 CH4 ________SiH4
Ⅱ：
（3）H2O2的电子式　 ________　．
（4）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 ________　．
（5）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ________
（6）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
________MnO4﹣+ ________C2O42﹣+ ________= ________Mn2++ ________CO2↑+ ________
12.（1）818O2﹣中的质子数是　 ________　，中子数是　 ________　，核外电子数是　 ________　，质量数是　 ________　，画出此微粒的离子结构示意图：　 ________　
写出下列元素的电子排布式
A题：
某原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，其基态原子的电子排布式为： ________
某元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的电子排布式为： ________
B题：
Mg：　 ________　K：　 ________　Cr：　 ________　（以原子实表示法表示）．
（2）画出下列元素的轨道表示式：C：　 ________N： ________
13.Ⅰ．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）

将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数　 ________　
第三周期元素的最高化合价　 ________　
（2）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的离子半径　 ________　
（3）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）　 ________　
（4）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）　 ________　
Ⅱ．如图是元素周期表的一部分
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