鲁科版高中化学必修二 第二章 化学键 化学反应与能量 章节测试
一、单选题
1.在一定条件下,反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H>0达到平衡时,要使混合气体的颜色变浅,可采取的措施是( )
①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④增大压强 ⑤增大HI的浓度 ⑥扩大体积 ⑦加催化剂.
A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
2.习近平总书记说:把垃圾资源化,化腐朽为神奇,是一门艺术。下列有关做法合理的是( )
A. 回收农田秸秆用于制造纸张 B. 回收废油脂用于提炼氨基酸
C. 回收厨余垃圾用于提取食用油 D. 回收废医用塑料用于制造餐具
3.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时,其转化率为()
A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 无法确定
4.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应过程中能量变化情况如图所示。下列判断正确的是( )
A. 生成1 mol CH3OH(g)吸收91 kJ能量 B. 用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 如果该反应生成液态CH3OH,则释放的热量更少
5.下列对化学反应的认识不正确的是( )
A. 化学反应过程中,一定有新物质生成
B. 化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成
C. 化学反应过程中,一定有能量的变化
D. 如果某化学反应的△H和△S均小于0,则该反应一定能自发进行
6.下列能表示化学反应速率的单位的是( )
A. mol/L B. mol/s C. mol/L•s D. mol/(L•min)
7.下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A. 碘和干冰的升华 B. 硅和C60的熔化 C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 水和氯化钠的电解
8.奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。下列相关说法错误的是( )
A. 垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染
C. 推广可降解的一次性餐具,减少白色污染
D. 直接在田间焚烧秸秆,补充土壤中的钾元素
9.对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是( )
A. 增加某反应物的质量 B. 使用催化剂 C. 降低反应体系的压强 D. 升高温度
10.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O4⇌2NO2△H>0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( )
A. (a)甲>乙,(b)甲>乙 B. (a)甲>乙,(b)甲=乙
C. (a)甲<乙,(b)甲>乙 D. (a)甲>乙,(b)甲<乙
二、填空题
11.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的无机试剂.
(1)①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气,其还原产物为Cr3+ . 该反应的离子方程式为________ .
②常温下,Fe2+可将Cr2O72﹣还原为Cr3+ , 利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72﹣ . 某废水中Cr2O72﹣的浓度为0.005 mol/L,若处理10 L该废水至少需要绿矾(FeSO4•7H2O)________ g.
K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+ .
①若平衡体系的pH=2,则溶液显________ 色.
②高温时,向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸,再加入一定量KCl固体,降温,就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物.加入少量硫酸的原因为________ ;不同温度下,相关物质的溶解度数据如下表所示,请分析加入KCl固体后,降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为________ .
20℃ 60℃ 100℃
Na2Cr2O7 73.2 82.0 91.4
K2Cr2O7 13.1 50.5 96.2
NaCl 36 37 39
KCl 34 45.5 56.7
③向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2 , 可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀,此时溶液中 =________ .[已知:Ksp(BaCrO4)=1.2×10﹣10;Ksp(PbCrO4)=2.8×10﹣13].
12.在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) 0 1 2 3 4 5