河北省大名县一中2018-2019学年高二化学上学期周测试题二
一、选择题(每空3分)
1.下列说法正确的是( )
A.pH<7的溶液一定是酸性溶液
B.常温时,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍
C.95 ℃时,水的pH=6,此时0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液pH=13
D.改变外界条件使溶液中c(H+)增大,则其pH增大
2.常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列溶液,pH由大到小的顺序是( )
①H2SO4溶液 ②盐酸 ③NaCl溶液 ④NaOH溶液 ⑤Ba(OH)2溶液
A.⑤>④>③>②>① B.①>②>③>④>⑤
C.④=⑤>③>①=② D.①=②>③>④=⑤
3.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后,溶液中的( )
①pH=9 ②c(OH-)≈10-5mol/L ③pH≈7
④c(OH-)≈10-7 mol/L
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
4.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为( )
A.V3>V2>V1 B.V3=V2>V1
C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
5.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃,水的离子积Kw=1.0×10-12。下列说法中正确的是( )
A.0.05 mol/L的H2SO4溶液,pH=1
B.0.001 mol/L的NaOH溶液,pH=11
C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
6.在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol•L-1的盐酸,其液面恰好在5 mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中,然后用0.1 mol•L-1NaOH溶液进行中和,则消耗NaOH溶液的体积( )
A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL
7.下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60 mL
B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,用去NaOH溶液20.50mL
C.用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸
D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.2
8.用某种仪器量取液体体积,平视时读数为 n mL,仰视时读数为 x mL,俯视时读数为 y mL,若 x>n>y,则所用的仪器可能为( )
A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不对
9.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制,基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( )
A.用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中
B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体
C.用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D.用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液
10.常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。下列说法不正确的是
A.常温下,HA的电离常数K(HA)约为10-5
B.v1<20
C.溶液中水的电离程度:a点>b点
D.滴定过程为了确定滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
11.某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L,下列说法正确的是( )
A.HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存
B.该溶液的pH一定是12
C.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气
D.若该溶液的溶质只有一种,它一定是酸或碱
12.关于溶液的pH值,下列说法正确的是( )