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2019化学同步浙江专版选修6课件+课时跟踪检测

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：14.94MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2019-05-31 19:00:19
- 上传时间：2019-05-31 19:01:35
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※资料简介※
课时跟踪检测（九）催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响

1．关于催化剂的叙述，正确的是(　　)
A．催化剂在化学反应前后性质不变
B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应
C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间
D．催化剂可以提高反应物的转化率
解析：选C　催化剂是能改变化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后均不变的物质，但其物理性质，如固体颗粒大小可能改变，A项错误，C项正确；催化剂参与化学反应，并且能同时、同程度地改变正反应速率和逆反应速率，故催化剂不能使化学平衡发生移动，不能改变反应物的转化率。
2．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是(　　)
A．常压蒸馏　　　　　　　　 B．减压蒸馏
C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏
解析：选B　液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不是很高的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。
3．F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，在相同条件下，活化分子的物质的量分数最大的是(　　)
A．H2＋Cl2===2HCl B．H2＋F2===2HF
C．H2＋I2===2HI D．H2＋Br2===2HBr
解析：选B　氟、氯、溴、碘的非金属性强弱的标志之一是其单质与H2化合的难易，其本质是与氢气反应速率的快慢：氟、氯、溴、碘与H2化合的反应速率越来越慢，活化分子百分数越来越小。
4．使用催化剂能加快反应速率的主要原因是(　　)
A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子的能量
C．增加活化分子百分数 D．增加反应活化能
解析：选C　使用催化剂，能降低反应的活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快。
5．合成氨时采用500 ℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时(　　)
A．合成氨的化学反应速率最大
B．N2的转化率最高
C．催化剂的活性最大
D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大
解析：选C　当压强一定、温度升高时，虽然能增大合成氨的反应速率，但由于合成氨反应是放热反应，升高温度会降低平衡混合物中NH3的含量。因此，从反应的理想条件来看，氨的合成反应在较低温度下进行有利，但是温度过低，反应速率很小，需要很长的时间才能达到平衡状态，这在工业生产上是很不经济的。铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。
6．汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO＋O,2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有关叙述不正确的是(　　)
A．此过程中，NO2是催化剂
B．在此过程中，NO是中间产物
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