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2020人教版高中化学总复习课件+教师用书--第八单元水溶液中的离子平衡

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：36MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：36
- 更新时间：2019-05-31 19:01:47
- 上传时间：2019-05-31 19:02:48
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※资料简介※
第2讲　水的电离与溶液的酸碱性
见《自学听讲》P150

　　一、水的电离与离子积常数
1.水的电离
水是一种极弱的电解质,其电离方程式为①　　　　　　　　,简写为②　　　　　　　　　。25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=③　　　　。
2.水的离子积
水的离子积常数Kw=④　　　　。
3.影响水电离平衡的因素
　变化情况
改变条件　电离平
衡移动
方向 c(OH-) c(H+) c(H+)与
c(OH-)
的关系 Kw 水的
电离
程度
加入酸逆减小增大 c(H+)⑤　
c(OH-) 不变减小
加入碱逆增大减小 c(H+)⑥　
c(OH-) 不变减小
可水
解的
盐 Na2CO3 正增大减小 c(H+)⑦　
c(OH-) 不变增大
NH4Cl 正减小增大 c(H+)⑧　
c(OH-) 不变增大
温度升温正增大增大 c(H+)⑨　
c(OH-) 增大增大
降温逆减小减小 c(H+)⑩　
c(OH-) 减小减小
其他:如加
入Na 正增大减小 c(H+) 　
c(OH-) 不变增大

1.水的离子积常数只与温度有关,温度升高,Kw增大。
2.Kw不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
3.水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都同时存在H+和OH-,只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为25 ℃时,Kw=c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14仍为同一常数。
　　二、溶液的酸碱性与pH
1.定义:pH= 　　　　,广泛pH的范围为　　　。
注意:当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1 mol•L-1时,不用pH表示溶液的酸碱性。
2.pH与溶液酸碱性的关系(25 ℃时)

pH c(H+)与c(OH-)的关系溶液的酸碱性
pH<7 溶液呈　　,pH越小,溶液的　　越强
pH=7 溶液呈　
pH>7 溶液呈　　,pH越大,溶液的　　越强

　　3.pH的测定
(1)酸碱指示剂:只能测出pH的　　,一般不能准确测定pH。
常用酸碱指示剂的变色范围:

指示剂 pH的变色范围
石蕊 <5红色 5~8紫色 >8蓝色
甲基橙 <3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.2无色 8.2~10浅红 >10红色

　　(2)pH试纸:粗略测定溶液的pH,广泛pH试纸一般可测出pH的整数值。
使用时将pH试纸放在　　　　　上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液　　　　,然后与　　　对照。
(3)pH计:通过仪器来精确测定溶液的pH。

1.解答有关pH的计算时,首先要注意温度,明确是25 ℃还是非25 ℃,然后判断溶液的酸碱性,再根据“酸按酸”“碱按碱”的原则进行计算。
2.pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液被稀释可能会产生误差。
　　三、酸碱中和滴定

　　1.实验原理
(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸),根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化,表示反应已完全,指示滴定终点。
2.实验用品
(1)仪器: 　　　　、　　　　　、滴定管夹、铁架台、　　　。

(2)试剂:标准液、待测液、　　　　、蒸馏水。
(3)滴定管的使用

试剂性质滴定管原因
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