当前位置::首页 → 必修1 → 苏教版 → 专题三从矿物到基础材料 → 复习与检测 →

2019高中化学苏教版必修1专题三《从矿物到基础材料》讲义（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：10.65MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：35
- 更新时间：2019-08-29 19:54:01
- 上传时间：2019-08-29 19:54:34
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
铝及铝合金

1．铝在金属活动性顺序中处于什么位置？能否与稀硫酸反应，若能，写出其反应的化学方程式。
提示：排在氢前面，能与稀硫酸反应放出氢气，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。
2．活泼金属(如Zn)与酸(如盐酸、稀硫酸)反应的本质是什么？用离子方程式表示。
提示：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
3．铝制品在生产、生活中有哪些用途，试各举一例。
提示：作导线、作炊具、餐具等。

[新知探究]
探究1　填写下表空白，认识铝的物理性质。
颜色状态熔点密度导电导热性延展性
银白色固体低较小良好良好
探究2　认识铝的化学性质。
(1)铝在化学反应中易失去电子，化合价升高，表现出还原性，但在空气中能与氧气反应生成致密的氧化膜，有良好的抗腐蚀性。
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

[必记结论]
1．铝及其主要化合物间的转化

2．铝与强碱溶液(如NaOH溶液)反应的实质
该反应经过了如下过程：
(1)
(2)2Al(OH)3＋2NaOH===2NaAlO2＋4H2O(复分解反应)
总反应式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(氧化还原反应)
可见，铝置换出的H2其实来自H2O中的H，铝之所以和强碱溶液反应，是因为铝和水反应生成难溶于水的Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强碱反应生成可溶性盐，即Al和H2O反应生成的Al(OH)3立即与强碱反应而溶解，使得铝能不断地与水接触而反应，而且该反应为放热反应，反应速率变快。
[成功体验]
1．铝制器能够盛放的物质是(　　)
A．KOH溶液　　　　　　　B．浓硫酸
C．NaOH溶液 D．稀硫酸
解析：选B　常温下Al与KOH溶液，NaOH溶液，稀硫酸都能反应生成H2，但遇浓H2SO4铝会钝化，故常温下铝制器皿能盛放浓H2SO4。
2．(好题共享•选自鲁科版教材P124•T2)铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
(1)试从铝粉与氧化铁之间的反应出发，思考铝热反应为什么可以被用来冶炼这些金属。
(2)请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
V2O5＋Al——Al2O3＋V
Co3O4＋Al——Al2O3＋Co
解析：3V2O5＋10Al 5Al2O3＋6V
　　　　270 g　　　　　       　6 mol
m(Al)                    1 mol
解得：m(Al)＝45 g。
3Co3O4＋8Al=====高温4Al2O3＋9Co
         216 g             9 mol
         m(Al)             1 mol
m(Al)＝24 g。
答案：(1)铝具有强还原性，且该反应过程中放出大量的热。
(2)3V2O5＋10Al=====高温5Al2O3＋6V。氧化剂：V2O5，还原剂：Al，生成1 mol V需45 g铝。
3Co3O4＋8Al=====高温4Al2O3＋9Co。氧化剂：Co3O4，还原剂：Al，生成1 m
上一篇资料:2019高中化学苏教版必修1专题一《化学家眼中的物质世界》讲义（含解析）
下一篇资料:2019高中化学模块苏教版必修1对接高考五大高频考点例析课件

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...