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黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二10月月考化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：176.79KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2019-09-06 15:20:41
- 上传时间：2019-09-06 15:20:59
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※资料简介※
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二10月月考化学试题
（考试时间 80分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题（前10题，每题2分，后10题，每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）
1.下列情况下的反应一定能自发进行的是(　)
A. ΔH＞0，ΔS＜0 B. ΔH＞0，ΔS＞0
C. ΔH＜0，ΔS＞0 D. ΔH＜0，ΔS＜0
【答案】D
【解析】
试题分析：判断一个反应能否自发进行的复合判据是：△G＝△H－T•△S。A、ΔH＞０ ΔS＜０时，△G＞0，错误；B、ΔH＞0 ΔS＞０，在高温条件下是自发的，所以不一定，错误；C、ΔH＜0 ΔS＜0，在低温下是自发的，所以不一定，错误；D、ΔH＜0 ΔS＞０，△G一定大于零，正确。
考点：反应进行方向的判断。

2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
【答案】C
【解析】
A、化学反应不是放热反应就是吸热反应，因此生成物总能量不等于反应物的总能量，故A错误；B、反应速率的快慢与放热反应还是吸热反应无关，故B错误；C、盖斯定律：反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，故C正确；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，因此在光照和点燃条件下，生成HCl的△H相等，故D错误。

3.下列叙述正确的是
A. 电解质的电离是在通电的条件下进行的
B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
C. 盐酸强电解质，所以盐酸中没有HCl分子
D. H2O(g)==H2O(l)是放热反应
【答案】B
【解析】
A、电解质的电离时在水分子的作用下进行的，不要通电，故A错误；B、溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关，与溶液中导电的离子和所带电荷数有关，故B正确；C、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，盐酸不属于电解质，HCl属于强电解质，在水中完全电离，因此盐酸中无HCl分子，故C错误；D、气态水变为液态水时状态的变化，属于物理变化，因此应是放热过程，故D错误。

4.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1、0.2 mol•L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A. Z为0.3 mol•L－1 B. Y2为0.4 mol•L－1
C. X2为0.2 mol•L－1 D. Z为0.4 mol•L－1
【答案】A
【解析】
试题分析：因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方形进行，则Z的浓度应在0mol•L－1<c(Z)<0.4mol•L－1，Y2的浓度应在0.2mol•L－1<c(Y2)<0.4mol•L－1，X2的浓度在0mol•L－1<c(X2)<0.2mol•L－1，因此选项A正确。
考点：考查可逆反应等知识。

5.在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是
A. v(A2)＝0.008 mol•L－1•s－1 B. v(A2)＝0.3 mol•L－1•min－1
C. v(AB3)＝0.01 mol•L－1•s－1 D. v(B2)
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