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山东省淄博市第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：486.96KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2019-09-11 07:47:42
- 上传时间：2019-09-11 07:48:11
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※资料简介※
淄博一中高2017级2018-2019学年第二学期期中考试
化学试题
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷16小题，每小题3分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Br 80 Mg 24 Pb 207
第Ⅰ卷（共48分）
一．选择题
1.下列有关电化学知识的描述正确的是（）
A. 行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)是将化学能转化为电能
B. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的KCl饱和溶液
C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极
D. 理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池
【答案】D
【解析】
【详解】A项、行人踩踏发电瓷砖是将动能转化为电能，故A错误；
B项、KCl饱和溶液会与AgNO3溶液发生反应：KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，反应生成AgCl沉淀会使盐桥中溶液的离子浓度减小，导电性减弱，所以不能使用KCl饱和溶液，可换成KNO3饱和溶液，故B错误；
C项、铁遇到冷的浓硝酸会发生钝化，铁、铜在入浓硝酸中构成原电池时，铁作正极，铜作负极，故C错误；
D项、构成原电池首要的条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查了原电池原理，注意原电池的形成条件，知道原电池的反应特点，明确正负极的判断方法是解答关键。

2.某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。下列叙述正确的是（）

A. 甲、丙中是化学能转化为电能，乙中是电能转化为化学能
B. C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C. C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同
D. 甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐降低
【答案】C
【解析】
试题分析：A．甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，乙、丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，为电解池，A项错误；B．C1、C2分别连接原电池正负极，所以是电解池的阳极、阴极，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铁片作阴极，阴极上得电子发生还原反应，B项错误；C．C1和C3都是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，铜片上和铁片上都是氢离子得电子发生还原反应生成氢气，C项正确；D．甲、丙溶液中，甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，则溶液的pH都增大，D项错误；答案选C。
【考点定位】考查原电池、电解池的工作原理。
【名师点睛】本题考查原电池、电解池的工作原理。高考对电解的考查主要是围绕电解池工作原理的分析，要求学生掌握电解池中阴、阳极的判断，电极上离子的放电顺序，电极反应式的书写，一般步骤为：
（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极；（2）再分析电解质溶液的组成
（3）依据阴、阳两极离子的放电顺序分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒
阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子

3.用下列装置能达到预期目的的是(　　)

A. 甲图装置可用于电解精炼铝
B. 乙图装置可得到持续、稳定的电流
C. 丙图装置可达到保护钢闸门的目的
D. 丁图装置可达到保护钢闸门的目的
【答案】D
【解析】
试题分析：A、电解精炼铝可以让粗铝做阳极，纯铝做阴极，电解质不能使；氯化铝溶液，这样在阴极上会析出氢气，可以使熔融的氧化铝，错误，不选A；B、原电池可以产生电流，但不能提供稳定的电流，错误，不选B；C、丙图装置中，形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能达到保护闸门的目的，错误，不选C；D、丁图装置，
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