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第二节《化学计量在实验中的应用》教学设计（共37套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
第二节化学计量在实验中的应用
第二课时    物质的量浓度配制一定物质的量浓度溶液
一. 物质的量浓度
1．溶质的质量分数：计算公式：_______________，其特点是：质量相同，质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质质量都相同。此浓度及计算适用于任何溶液（饱和溶液和不饱和溶液）。
2．物质的量浓度______________________________________________叫做物质的量浓度。
说明：
①物质的量浓度的单位由溶质的____________和溶液的_______________来决定。溶质的物质的量取______为单位，溶液的体积取_____为单位，故物质的量浓度的单位为___________
②浓度单位中的每升，指的是__________体积，而非___________体积。
③用物质的量浓度(mol•L-1)来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液(有时简称摩尔溶液)。
④物质的量浓度的计算可按公式：c=     ，式中c表示溶液的_______________，n表示溶液中_______________，V表示_______________。
⑤由于溶液是均一的，从该溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来_________，但所含溶质的物质的量则因体积不同而__________。
⑥溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A％及溶液密度ρ(g•mL-1”)之间的关系：
设溶液体积为1L，则：c=_______________
3．溶液浓度的计算
(1)物质的量浓度与质量分数((ω)的换算公式_______________。
(2)物质的量浓度与溶解度(S)的换算公式___________ ____。
(3)不同物质的量浓度溶液的混合计算
①稀释定律：c1V1=c2V2 ②混合后溶液体积不变c1Vl=c2V2=c(混)(V1+V2)
③混合后溶液体积改变c1Vl+c2V2=c(混)V(混)【V(混)=m（混）/ρ（混）】
(4)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算

c=
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式中V为标准状况下气体体积(L)，V(H2O)为加水的体积(L)，ρ为溶液的密度。
(5)溶液中微粒数目的计算
当溶质是非电解质时，溶解过程中不电离，那么相同物质的量浓度、相同体积的溶液中都含有相同数目的溶质分子。当溶质是电解质时，情况比较复杂，强电解质完全电离，溶液中离子数目不仅与溶液浓度、体积有关，还与其分子组成有关；弱电解质部分电离，除与上述因素有关外，还与电离程度有关
容量瓶：容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，
常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
资*源%库 ziyuanku.com（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。
二、物质的量浓度溶液的配制
100 mL 1.0 mol•L-1 NaCl溶液的配制
（1）实验仪器：_______________________________________、天平（或量筒或移液管）、药匙。
(2)实验步骤
    ①：_______：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的_______________。
    ②__________：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释配制溶液时，用_______________量取溶质或浓溶液体积。
    ③_______________：在________中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。
    ④______：将____内的溶液______后，用_______引流，将其缓缓注入____ 里，以防溅出。
    ⑤________：用蒸馏水将_______________洗涤2到3次，将洗涤液全部注入容量瓶里。
    ⑥________：先向容量瓶中注入水，至液面离刻度线___________，再改用胶头滴管向容量瓶中滴蒸馏水至_______________正好与刻度线相切。
⑦________：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀。
⑧装瓶：将溶液装入细口试剂瓶，
⑨_____ ：装好瓶贴上标签
（3）容量瓶使用的注意事项
①据_______________的体积选取合适规格的容量瓶。
②用前要检查容量瓶_________。
③用前要先用蒸馏水洗涤
④容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期储存溶液。
    ⑤在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈__________       部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。
4．物质的量浓度溶液配制误差分析
根据C = n/v = m/（vM）判断
(1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m________，结果_______。
(2)若没有洗涤烧杯内壁，使n________，结果________。
(3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低
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