课后提升练习
[A篇 知识对点训练]
知识点1 物质的量的单位——摩尔
1.下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )
A.1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H
B.1 mol是6.02×1023个粒子的集合体,如1 mol大米、1 mol 苹果等
C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位
答案 A
解析 摩尔不能用于宏观物体,B项错误;物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它并不是物质的数量也不是物质的质量,摩尔不是粒子数目的单位,C、D项错误。
2.下列对摩尔的叙述不正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位,用于表示物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径,计量思路都是扩大单位
答案 D
解析 用“纳米”而不用“米”计量原子直径,计量思路是缩小单位,D错误。
3.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定,0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩
答案 B
解析 因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同,所以A选项错误;物质的量是一个物理量,摩尔是物质的量的单位,不是物理量,物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数,B选项正确,C、D两项错误。
知识点2 摩尔质量
4.下列叙述中正确的是( )
A.1 mol CO的质量是28 g
B.硝酸的摩尔质量为63 g
C.2 g氢气所含原子数目为1 mol
D.铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量
答案 A
解析 B项,摩尔质量的单位为g/mol,错误;C项中2 g氢气所含原子数目为2NA,错误;D项中摩尔质量与相对原子质量数值相等,但单位不同,错误。
5.下列说法正确的是( )
A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B.摩尔质量等于物质式量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩尔质量是63 g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
答案 D
解析 摩尔质量以g•mol-1为单位时,数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量),A、B、C错误;H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 g•mol-1,D正确。
6.2.2 g CO2所含的氧原子为( )
A.1.2 g B.1.4 g
C.NA D.0.1NA
答案 D
解析 2.2 g CO2的物质的量为0.05 mol,n(O)=0.1 mol,数目为0.1NA。
知识点3 阿伏加德罗常数
7.0.8 g某物质含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为( )
A.8 B.16
C.64 D.160
答案 B
解析 n=NNA=3.01×10226.02×1023 mol-1=0.05 mol,M=0.8 g0.05 mol=16 g•mol-1,故该物质的相对分子质量为16。
8.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )
A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B.12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的物质的量是1摩尔
D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
答案 C
解析 摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒,不能说1摩尔氯。
9.下列说法不正确的是( )
A.64 g氧气中含氧分子数为2NA
B.1.7 g OH-中所含的电子数为NA
C.49 g硫酸中所含氧原子数为2NA
D.58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA
答案 D
解析 58.5 g氯化钠中所含的离子数为2NA。
10.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.2.4 g镁由原子变成离子时,失去的电子数为0.1NA
B.0.2NA个H2SO4分子与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数
C.28 g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
答案 B
解析 A项中每个镁原子失去2个电子变成镁离子,2.4 g 镁含0.1 mol镁原子,失去的电子数为0.2NA,故A错误;B项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g