高中化学人教版必修第二册课件+学案+课时练习--4.2 元素周期律
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第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
学习目标
1、了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区
2、了解元素化合价与元素在周期表中的位置关系
3、掌握元素周期表“位、构、性”三者的关系
自主预习
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金 属 性 逐 渐 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 非金属性逐渐
非 金 属 性 逐 渐
2
3
4
5
6
7 金属性逐渐
分界线附近元素的性质：既表现___________元素的性质，又表现_________元素的性质。
二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系的应用
1. 主族元素的最高正化合价=____________=____________________
2．非金属元素的最高正化合价等于原子所能_______________最外层电子数；而它的负化合价则等于使原子达到______电子稳定结构所需_______的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于________(H、B、O、F除外)。
三、元素周期律、元素周期表的应用
1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的___________(或大小)。
2．应用于元素“______—______—______”的相互推断。
3．预测新元素：为新元素的发现及预测它们的________________提供线索。
4．寻找新物质
(1)在金属与非金属分界线附近寻找_________材料。
(2)研究____________________附近元素，制造新农药。
(3)在_________________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
四、元素的“位、构、性”关系
课堂练习
1．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z
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