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高中化学人教版必修第一册课件+学案+课时练习--2.2.2 氯气的实验室制法、氯离子的检验

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.76MB
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- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2019-10-31 22:26:15
- 上传时间：2019-10-31 22:27:03
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※资料简介※
【师】舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式
[师]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？
［投影］气体发生装置
　　
（1）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、NH3　
（2）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2、CO2　
（3）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、HCl
（4）与（2）相同，启普发生器
［投影］气体净化装置

［投影］气体收集装置

［投影］尾气吸收装置
（1）　适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置
（2）　适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸
（3）　适用于少量尾气可以集于气球中
（4）　适用于难以吸收的可以点燃处理


[探究]1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。
2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。
3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以　控制反应的进程。
5、需要两个孔的橡皮塞。
[讲解、组装仪器]氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，

[板书] 氯气的实验室制法：
MnO2 +4HCl MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
[引导]2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？
3、除杂试剂；　4、收集方法：　5、尾气吸收试剂；
[探究]2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶
4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）
5、NaOH溶液，需要烧杯
[提供仪器]氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶
(1)仪器装置：固＋液――→△气
主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。Cl2的制备、净化装置如图所示：

说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl，D装置的作用是干燥Cl2，F装置的作用是吸收多余的Cl2。
(2)收集方法
①向上排空气法(Cl2密度大于空气)。
②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
(3)尾气处理
Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水。
［投影］资料卡片：
实验室制氯气的其它方法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
工业上制氯气：电解饱和食盐水法：2NaCl + 2H2O＝＝2NaOH + Cl2↑ +H2↑

[板书]二、氯离子（Cl-）的检验
［实验］检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。
(1)实验探究过程
2～3 mL
试样现象解释或离子
方程式
AgNO3
溶液稀硝酸
稀盐酸白色沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
NaCl溶液白色沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Na2CO3
溶液白色沉淀溶解并产生气泡 2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
自来水浑浊浑浊自来水中含有少量Cl－，
Ag＋＋Cl－===AgCl↓

[思考]为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，还要再加几滴稀硝酸？
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