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2019-2020学年高中化学新同步人教版必修2课时作业（共24份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.41MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2019-11-21 21:31:29
- 上传时间：2019-11-21 21:32:22
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※资料简介※
课时分层作业(五)

(建议用时：30分钟)

[合格基础练]

1．下列关于原子序数为114的元素的说法中错误的是(　　)

A．它的最外层电子数为4

B．它的最高价氧化物的水化物是强酸

C．它具有＋2、＋4价

D．它的金属性比铅强

[答案]　B

2．锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是(　　)

A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢(GeH4)稳定性很强

D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

[答案]　B　

3．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(　　)

A．镓是制造高温温度计的上佳材料

B．镓能溶于强酸和强碱中

C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

D　[镓的沸点高达2 403 ℃，能制作高温温度计；镓的熔点为29.78 ℃，镓与锌、锡、铟等金属制成合金后熔点更低，自动救火的水龙头遇热即可开启，达到放水救火的目的，因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B正确，D不正确。]

4．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为(　　)

A．－10＋3n　　　　 B．－6＋3n

C．－(12－3n) D．－(4－2n)

C　[根据HnRO2n－2知最高价为(2n－2)×2－n＝3n－4，最低负价为－(8－3n＋4)＝－(12－3n)。]

5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物的摩尔质量为34 g•mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是(　　)

X Y

Z W Q

A.阴离子还原性：W＞Q

B．X的最低价氢化物水溶液显酸性

C．Q单质易溶于水

D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性

[答案]　A

6．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是

(　　)

①是易导电的银白色金属　②Tl(OH)3是两性氢氧化物

③Tl3＋氧化能力比Al3＋强　④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐

A．①④ B．②③

C．只有① D．只有④

A　[根据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题，Tl位于第六周期ⅢA族，以Al为参照对象，同主族元素，随原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，可判断出①④正确。]

7．有A、B、C三种元素，已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之
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