海南省文昌市公开课教学设计--选修四 电解池
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2019-11-25 23:41:18
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强调实验操作要点： 1、将石墨棒分别插入盛有CuCl2溶液的U型管口两端。将连有红色导线的铁夹夹在电池的正极，连有黑色导线的铁夹夹在电池的负极。
注意：两铁夹不能相互接触，避免造成短路。
2、观察U形管内两极的现象和试纸颜色的变化。观察过程中可将与黄色导线相连的石墨棒取出，观察石墨棒底部的变化。做完实验后，将两个铁夹取下。并完成导学案中的活动一。待学生完成后，请一位学生分享自己的实验成果。
活动二：电解时，为什么会有铜和氯气生成？请同学们讨论以下问题
1：通电前，CuCl2溶液中存在哪些阴阳离子? 如何运动2：通电后，这些离子的运动如何变化？
3、通电后，离子在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？写出两极的电极反应式、反应类型及总反应（请同学上讲台板演），强调反应条件—电解。
【附板书】
阳离子：Cu2+ H+ →阴极
阴离子：Cl_ OH_ →阳极
教师边讲解边播放Flash：模拟CuCl2溶液导电过程中的微粒运动状况，形象理解电解池的工作原理。
讲述：通电前，Cu2+、H+ 、Cl_ 、OH_作自由运动，通电后，在电场的作用下，Cu2+、H+离子移向阴极，Cl_ 、OH_移向阳极作定向运动。在外电路中，电子从电源负极出发经导线流向阴极，从阳极流回到电源的正极。（电子不能经过溶液），外电路中电子作定向移动，内电路中离子作定向移动，形成闭合回路，与此同时，铜离子在阴极得到电子生成铜，氯离子在阳极失去电子生成氯气，失去的电子经导线回到了电源的正极，完成氯化铜溶液的电解。
问题：请同学们归纳一下什么是电解？
PPT展示：一、电解原理
电解的定义：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
强调：发生氧化还原反应需要的条件是有电流，因此这个过程是非自发的。
问题：这套借助借助于电流引起氧化还原反应的装置，我们叫电解池（或电解槽）。从能量转化的角度看，电解池是什么能转化为什么能？构成电解池的条件有哪些？
PPT展示：2、电解池：电能转化为化学能的装置。
（1）构成电解池的条件：
①直流电源
②两个电极
③电解质溶液或熔融的电解质
④闭合回路
讲解a、电极必须能导电
b、电极材料可相同亦可以不同。
（2）电极名称：①阳极：与电源正极相连，发生氧化反应。②阴极：与电源负极相连，发生还原反应。
问题：CuCl2溶液在导电（通电）时会不会发生化学反应？
讲解：会，电解质溶液导电的过程实质是电解的过程。
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