公开课用课件--氯气的性质
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：26.59MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：88
- 更新时间：2019-12-02 10:58:36
- 上传时间：2019-12-02 10:59:42
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- ※资料简介※
《氯气的性质》学案
【知识目标】
1.了解氯气的物理性质和广义燃烧的概念。
2.掌握氯气的化学性质。
【学习重点】
氯气的化学性质
【学习难点】
氯水的性质
【学习过程】
一、氯气的物理性质
氯气呈黄绿色，有刺激性气味气体，密度比空气大，有毒。
二、氯气的化学性质
定位：很 ，具有较强的 性。
（1）与金属单质反应
【实验4—1】：铜丝与氯气反应，观察现象并写出化学方程式。
现象：铜丝在氯气中剧烈燃烧，充满棕黄色的烟；加水后溶液呈现蓝绿色。
结论：氯气能与大多数金属在加热或灼烧条件下反应，且生成高价金属氯化物。
（2）氯气与非金属单质反应
实验4-2：氯气与氢气反应
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰；集气瓶口呈现雾状。
反应方程式：
友情提醒：
(1):“烟”与“雾”的区别。
(2)：如把Cl2和H2混合光照,则会发生爆炸!
【合作探究，夯实基础】
1.不能由单质直接化合而成的是( )
A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2
2.下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )。
A．Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体 B．燃烧必须要有氧气参加
C．光照H2和Cl2化合发生爆炸 D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物（3）氯气与水反应
。25℃时，1体积水大约可溶解2体积氯气，氯气的水溶液俗称氯水；溶于水中的部分氯气与水发生反应
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
【学生分组实验】如何验证氯气和水反应的产物
实验目的
验证Cl2和水反应的产物
方案1：检验溶液的酸碱性 方案2：检验Cl-
实验用品
实验步骤 用玻璃棒蘸取少量氯水滴到蓝色石蕊试纸上，观察现象 用胶头滴管吸取少量硝酸银溶液置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里，观察现象。
现象
微粒
【补充实验】氯气的漂白性
次氯酸的性质：1.弱酸，酸性比碳酸若
2.强氧化性（杀菌、漂白、消毒）
3.不稳定，见光分解：2HClO==2HCl+O2↑
结论：氯水中含有Cl2、H+、Cl—、HClO、H2O等
【合作探究，夯实基础】
3.氯水的漂白作用是通过 （ ）- 上一篇资料:公开课课件--元素周期表及其应
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