第1课时 离子键的导学案
保亭化学组 【学习目标】
1.知道离子键、离子化合物的概念。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学习重点】离子键和离子化合物的概念
【学习难点】用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学习过程】
一、课前检测:
1.金属元素的原子最外层电子数一般少于4,容易_____电子变成__________,以达到8个电子的稳定结构;非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4,容易____电子变成________________,以达到8个电子的稳定结构。
2.构成物质的微粒有______、分子、______等,原子_____或_____电子可以形成离子,而几个原子形成的________的集团也叫离子,如SO2-4等。
画出下列微粒的原子或离子结构示意图:
①Na__________ ②Na+__________ ③Cl__________ ④Cl-__________
二、导学过程:
自主学习(一)(落实学习目标1)
看图说话:以NaCl为例,思考下列问题:
1. Na原子和Cl原子最外层电子数分别为 和 ,均不稳定。
2. Na原子和Cl原子通过得失电子后达到________稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过____________结合在一起,形成新物质 。
一. 离子键及离子化合物
1.离子键
(1)离子键的概念是________________________________。
构成离子键的粒子是____________________。
(2)离子键的实质是静电作用。是指阴、阳离子之间的静电 与电子之间、原子核之间 处于平衡时的总效应。
(3)成键条件
(4)离子键成键的原因是原子相互______电子达到________结构;体系的总能量
_____。
2.离子化合物
(1)离子化合物的概念是_