山东省恒台第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.答第II卷前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。用黑色笔直接答在答卷纸上。
常见原子量:H:1 O:16 S:32 Cu:64 N:14 Fe:56
一、选择题:(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分)
1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.氯水中存在Cl2+H2O H++Cl- + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,后者损失的BaSO4沉淀少
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
2. 在氨水中存在下列电离平衡:NH3•H2O +OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动( )
① 加NH4Cl固体 ② 加NaOH溶液 ③ 通HCl ④ 加CH3COOH溶液 ⑤ 加水 ⑥ 加压
A.①③⑤ B.①④⑥ C.③④⑤ D.①②④
3. a曲线表示一定条件下X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) △H<0的反应
过程。若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是 ( )
A.加入催化剂 B.增大Y的浓度
C.降低温度 D.增大体积
4下列说法不正确的是( )
A 配制FeCl3溶液时,为防止水解,常往该溶液中加入少量盐酸
B 常温下柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是1×10-11 mol•L-1
C 二次电池放电时是将化学能转变为电能,充电时是将电能转变成化学能
D物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO3-4的物质的量相同
5 往水中加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是( )
A. 溶液 B.KF溶液 C. 溶液 D.NaClO4溶液
6.化学用语是学习化学的重要工具,下列说法正确的是( )
A.硫氢化钾溶液里存在水解平衡 HS-+H2O H3O++S2-
B.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为:Fe-3e-===Fe3+
C.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ•mol-1
D、由0.1 mol•L-1HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH-
7.500℃时,某反应达到平衡,平衡常数K = 。恒容时升高温度,SO2浓度增大。
下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH <0,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B.恒温恒容下,充入惰性气体,SO2转化率增大
C.增大反应体系的压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1-t2内,SO3(g)生成的平均速率为
8某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部, 塞上瓶塞(如图甲)从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化结果如图,下列叙述错误的是( )
A 图丙中,发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示
B 图乙中,t2时容器中压强明显小于起始压强是
因为铁粉发生了吸氧腐蚀
C 碳粉表面的电极反应式只有: O2+4e-+2H2O=4OH-
D 若将丙图中的C 换成Zn,铁的腐蚀速率会大大降低,这是是利用了牺牲阳极的阴极保护法。
9.25℃时,用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1mol•L-1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl