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山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：420.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2020-03-19 22:09:37
- 上传时间：2020-03-19 22:10:15
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※资料简介※
高二质量调研试题
           化学       2020.01
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.3 Cr 52 Fe 56 Ce 140
第I卷（选择题   共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列叙述正确的是
A. 升高温度活化能降低
B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C. 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A. HCl                    B. 13M3+              C. CH3COO﹣           D.
3. 下列反应的能量变化与右图一致的是
A. 金属钠与水的反应                   B. 盐酸与氢氧化钠的反应
C. 铝与氧化铁的铝热反应           D. 电解水制H2和O2
4. 25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c（H+）的大小关系是
A. ②＞①＞④＞③      B. ①=②=③=④        C. ②=③＞①=④      D. ②＜①＜③＜④
5. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH+H2O CH3COO﹣+H3O + K1=1.75×10﹣5 mol•L﹣1，CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣ K2=5.71×10﹣10 mol•L﹣1
现将50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸与50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A. 溶液甲的 pH＞7      B. 对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大
C. 恒温条件下，若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大
D. 若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol•L﹣1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大
6. 反应CH3OH(l) + NH3(g) ═ CH3NH2(g) +H2O(g) 在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是
A. △H＞0，△H﹣T△S＜0                            B. △H＜0，△H﹣T△S＞0
C. △H＞0，△H﹣T△S＞0                            D. △H＜0，△H﹣T△S＜0
7. 取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol•L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A. 0.5%              B. 1.0%               C. 0.1%                D. 1.5%
8. “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于
晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是
A. 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
B. Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
C. Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D. 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
9. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ•mol-1，反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)
ΔH2=-41.8 kJ•mol-1

下列说法错误的是
A. 图甲所示过程①是放热反应    B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如乙图所示
C. 断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量
D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ•mol-1
10. 一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H2 2NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是
A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
B. 2v（H2）=3v（NH3）
C. 单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
D. 单位时间内消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3
11. 在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是
A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol•L-1•s-1
B. 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
D. 平衡时，N2O4的转化率为40%

12. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属
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