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第一单元《原子核外电子排布与元素周期律--原子核外电子的排布》课件+学案+课后作业+答案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
必修2专题1   微观结构和物质的多样性
第一单元   原子核外电子排布与元素周期律
课时1 原子核外电子的排布
一、原子结构及相关概念
１、原子结构

质量数＝           +             ，A =
原子符号：AZX 其中A代表：                Z代表
质子数 =           数 =            数 =          数
2、相关概念
（1）核素：具有一定         和一定         的一种原子。
            H、   H、   H ,    O、   O、   O ,    Cl、    Cl
（2）同位素；       数相同，       数(或       数)不同的核素，互称为同位素。
例1、写出下列的原子符号：
9中子的氧原子       ，1中子的He      ，作为相对原子质量测量标准的碳原子     ，
元素的种类由         决定，原子的种类由                       决定，元素的化学性质由               决定。

二、原子核外电子的排布
1、核外电子分层排布（下图中相关数字、符号的含义）

研究发现，含有多个电子的原子中，电子运动的主要区域离核有近有远，电子是分层运动的，即电子是           排布的。
电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号
电子能量
电子离核由     到     ，电子能量由     到

2、核外电子排布的规律
（1）电子总是从能量      的电子层排起,然后由     往     排（能量最低原理）。
（2）各层最多能容纳的电子数目为           （n为电子层数）。
（3）最外层最多能容纳的电子数目为     （K层为最外层时，不超过     个电子），次外层电子数目不超过       ，倒数第三层不超过       个电子。
注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
3、画出1－20号元素原子的结构示意图：
H（氢）       He(氦)

Li（锂） Be（铍） B（硼） C（碳） N（氮） O（氧） F（氟） Ne（氖）

Na（钠） Mg（镁） Al（铝） Si（硅） P（磷） S（硫） Cl（氯） Ar（氩）

K（钾） Ca（钙）
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