PPT 课件-第二单元《生产生活中的含氮化合物》学案+课时练习+课件+答案|第二单元生产生活中的含氮化合物|专题四硫、氮和可持续发展|苏教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2020-04-11 16:00:37
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第二单元生产生活中的含氮化合物
课时3.1 氮氧化物的产生及转化
1、“雷雨发庄稼”的反应原理
N2 + O2 =            NO + O2 =         NO2+ H2O =
2、氮氧化物（NO、NO2）的性质及转化
NO NO2
物理性质     色、    味、    毒气体，
    溶于水。      色、        气味、   毒气体，
     溶于水且与水       。
化学性质 NO + O2 = NO2 + H2O =
收集只能用      集气法只能用                集气法
3、氮氧化物的来源、危害及防治
（1）氮氧化物的来源
① 氮肥、硝酸等工厂排放废气，②金属的冶炼产生的废气，③汽车、飞机排放的尾气。
（2）氮氧化物的危害
① 形成      型酸雨，② 形成          烟雾，③ 破坏臭氧层。
（3）防治措施
① 使用洁净的能源，
② 汽车安装尾气净化装置， CO + NO =
③ 氮肥和硝酸等工厂的排放气体进行处理。
课时3.2 氮肥的生产和使用
1、氨气的工业制备( 氨的      )
N2 + H2 =
2、氨气的物理性质
常温下，是    色有        气味的气体，密度比空气      ，易_______（汽化时吸收大量的热，使周围环境温度骤降，工业上可使用液氨作       剂），______溶于水（1体积水溶解约______体积的氨气），
3、氨气的化学性质
（1）与水的反应：   NH3 + H2O
氯水和氨水的区别
                    氯水氨水
微粒种类
（2）与酸的反应：
NH3 + HCl                         ，NH3 + H2SO4
（3）还原性(氨的催化氧化)
    NH3 + O2 =
4、铵盐（含          的盐）
（1）物理性质：均     溶于水，为     色      体,溶于水     热。
（2）化学性质
① 受热易分解：NH4HCO3                        NH4Cl
② 与碱反应:（NH4)2SO4 + NaOH =                  NH4NO3 + NaOH =
（3）铵盐的用途：主要用作氮肥。
5、氨气的实验室制备
1、试剂：                     2、反应原理：
3、装置：                     4、干燥：
5、收集：                     6、检验：                                           7、尾气吸收：
课时4 硝酸的性质
1、硝酸的物理性质
（1）纯硝酸是    色、有        气味的液体，沸点83℃，具有         性，常用浓硝酸的质量分数约69%；密度为1.42g•cm-3，质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。
（2）盐酸、硫酸、硝酸主要物理性质对比：
色态味挥发性常用浓酸的浓度
盐酸    37%
硫酸    98%
硝酸    69%
2、硝酸的化学性质
（1）不稳定性：常温下见光或受热发生分解
① 化学方程式
② 浓硝酸呈黄色的原因
③ 硝酸的保存
（2）         性
① 硝酸与金属反应

Cu + HNO3(浓) =

现象：反应，产生色气体，Cu片，溶液呈色。
离子方程式：

Cu + HNO3(稀) =

现象：反应，产生色气体，瓶口出现色，Cu片，溶液呈色。
离子方程式：
【归纳】硝酸具有强氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。
① 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属，

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