化学反应速率和化学平衡
一、选择题(每小题只有1或2个选项符合题意)
1.当可逆反应2SO2+O2
A.SO3 O2 B.SO2 SO3
C. SO2 O2 D. SO2 O2 SO3
2.改变以下反应的条件,能提高反应物活化分子百分率的是①温度②浓度③压强④正催化剂 ( )
A.①④ B.②③
C.①② D.③④
3.在一密封烧瓶中注入 NO2,在
A.③⑤⑥ B.③④⑤
C.②④ D.①③
4.反应
A.加压 B.减压 C.减少c(E) D.降温
5.如图,曲线 a表示一定条件下,可逆反应 X(g)+ Y(g)
+ W(s); △H<0的反应过程。若欲使a曲线变为b曲线,可采取
的措施是 ( )
C.降低温度 D.减小反应体系压强
6.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) ( )
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
7.将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡时 SO3为0.3mol,若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量是 ( )
A.0.3mol B.0.15mol C.小于 0.15mol D.大于0.15mol而小于 0.3mol
8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ( )
A.NaOH固体 B.少量硫酸铜溶液 C.H2O D.CH3 COONa 固体
9.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM(g)+ bN(g)