§2 硫酸的性质和制备
一、硫酸的工业制法
FeS2 SO2 SO3 H2SO4 -1 +4 +6 +6 +O2 +O2 +H2O
1、配平下列方程式: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
2、写出化学方程式:
(1)S → SO2
(2)SO2 → SO3
(3)SO3 → H2SO4
二、稀硫酸的化学性质
1、使紫色石蕊试液变红色
原因:
2、与金属反应放出氢气
化学方程式
3、与碱性氧化物反应生成盐和水
化学方程式
4、与碱反应生成盐和水
化学方程式
5、与盐反应生成新的酸和新的盐
化学方程式
三、纯硫酸的物理性质
1、色、态: 色 状的 体
2、熔、沸点:高沸点酸(难挥发)
3、密度:比水重(98%的浓硫酸密度约为
4、溶解性:易溶于水(与水以任意比例互溶,并放出大量的 )
四、浓 H2SO4的特性
1、吸水性
浓 H2SO4能够吸收空气中的 ,因此,在实验室中常用浓 H2SO4来____不与它起反应的气体。
2、脱水性
原理:
3、强氧化性
(1)浓 H2SO4能跟金属发生反应,但可用铁、铝制作的容器盛放浓 H2SO4,原因是 。
(2)写出Cu跟浓H2SO4反应的化学方程式
(3)写出C跟浓H2SO4反应的化学方程式