必修②专题1期中复习
一、构成原子的三种微粒比较
微粒种类 |
质子 |
中子 |
电子 |
电性、电量 |
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决定微粒特性中的作用 |
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数量关系 |
核电荷数=___________________________________________ 质量数=___________________________________________ |
二、原子核外电子的排布
电子层序数(n) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
…… |
电子层符号 |
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…… |
电子能量 |
由 ______ → _______ |
|||||||
电子离核远近 |
由 ______ → _______ |
1.
2.电子排布规律
(1) 能量最低原理:先排满低能量电子层,再依次排布在能量较高的电子层中。
(2) 各电子层最多容纳的电子数____________;
(3) 最外层电子数_______________;
(4) 次外层电子数_______________。
三、元素周期律
1.内容:
(1) 原子核外电子排布的周期性变化规律 ____________________________________。
(2) 原子半径的周期性变化规律 ____________________________________。
(3) 元素化合价的周期性变化规律___________________________________________。
(4) 元素的金属性和非金属性的周期性变化规律_______________________________。
2.元素金属性、非金属性强弱判定重要标志:
(1)根据原子结构判断:
① 原子半径越大,最外层电子数越少,金属性_________,反之_______。
② 原子半径越小,最外层电子数越多,非金属性_______,反之_______。
(2)根据元素在周期表中的位置判断