教(学)案-第二节水的电离和溶液的酸碱性典型例题|第二节水的电离和溶液的酸碱性|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：人教版
适用学校：不限
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更新时间：2008-06-15 18:38:19
上传时间：2008-06-15 18:39:06

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※资料简介※

第二节水的电离和溶液的酸碱性典型例题

（一）典型例题

【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H₂O H⁺+OH^-，请填空：

改变条件	水的电离平衡移动	K_w	c(H⁺)_总	c(OH^-)_总	水电离出的c(H⁺)
升温到100℃
通氯化氢			10^-2 mol/L
加氢氧化钠固体				10^-4 mol/L
加氯化钠固体				10^-7 mol/L

【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为10^-14。

在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:1。

【答案】

改变条件	水的电离平衡移动方向	K_w	c(H⁺)_总	c(OH^-)_总	水电离出的c(H⁺)
升温到100℃	正向	增大	增大	增大	增大
通氯化氢	逆向	不变		10^-12 mol/L	10^-12 mol/L
加氢氧化钠固体	逆向	不变	10^-10 mol/L		10^-10 mol/L
加氯化钠固体	不动	不变	10^-7 mol/L		10^-7 mol/L

【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH^－)为（）

A.1.0×10^－⁷ mol·Ｌ^－¹B.1.0×10^－⁶ mol·Ｌ^－¹

C.1.0×10^－²mol·Ｌ^－¹D.1.0×10^－¹² mol·Ｌ^－¹

【分析】本题以水的离子积为知识依托，考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查了思维的严密性。错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D。

解题思路：先分析pH=12的溶液中c(H^＋)、c(OH^－)的大小。由c(H^＋)=10^－^pH得：

c(H^＋)=1.0×10^－¹² mol·L^－¹c(OH^－)=1.0×10^－²mol·L^－¹

再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。最后进行讨论：(1)若溶质为碱，则溶液中的H^＋都是水电离生成的：c_水(OH^－)=c_水(H^＋)=1.0×10^－¹² mol·Ｌ^－¹(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH^－都是水电离生成的：c_水(OH^－)=1.0×10^－²mol·Ｌ^－¹。

【答案】CD

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第二节 水的电离和溶液的酸碱性 典型例题

第二节水的电离和溶液的酸碱性典型例题