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第二节 水的电离和溶液的酸碱性 例题解析

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2008-06-15 18:39:08
    • 上传时间：2008-06-15 18:40:01
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  • 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 例题解析

    一、水的电离

        水是一种极弱的电解质，同其他弱电解质的电离平衡一样，外界条件改变〔如温度、c(H+)或c(OH-)等〕都会引起平衡的移动。

    【例1】 经测定，100 ℃时纯水的pH=6，求此时纯水中c(H+)和c（OH-）各为多少？KW如何发生变化？

    解析：由pH=6推知c水(H+)=1×10-6 mol·L-1。

    再由H2O OH-+H+推知c水（OH-）=1×10-6 mol·L-1。

    代入KW=c（H+）·c（OH-）得到KW=1×10-12,KW随温度的升高而增大。

    答案：c（H+）和c（OH-）都为1×10-6 mol·L-1，KW=1×10-12，KW随温度的升高而增大。

    友情提示:KW只与温度有关，只有当温度改变时，KW才会改变。且中性溶液的pH不一定等于7。本题属于纯水的计算。

    二、pH的计算

        pH的计算在工农业生产及科学实验中有广泛的应用，也是历来考查的重要知识点。

    【例2】 两种浓度不同的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10-14 mol·L-1和1.0×10-12 mol·L-1,将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H+)约为（    ）

    A.0.5×(10-14+10-12) mol·L-1                        B.5×(10-15+10-11) mol·L-1

    C.2.0×10-1 mol·L-1                               D.2.0×10-14 mol·L-1

    解析：c(H+)=1×10-14 mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1 mol·L-1,c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1，两种溶液混合后，c(OH-)=  (1+1.0×10-2)≈0.5 mol·L-1,所以c(H+)= =2.0×10-14 mol·L-1。

    答案：D

    友情提示:方法得当，运算熟练、准确是pH计算的关键。碱溶液混合时，H+来自水电离，由于c(H+)很小，在溶液混合时，由于水的电离平衡发生移动，若按cH+）浓度直接计算，数值变化极大，通常应先求c(OH-)浓度，再换算成c(H+),切忌舍本逐末。 

     

    水的电离和溶液的酸碱性 案例分析

     

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