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第二节水的电离和溶液的酸碱性知识拓展

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：63.3KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：43
- 更新时间：2008-06-15 18:45:39
- 上传时间：2008-06-15 18:46:12
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※资料简介※
第二节水的电离和溶液的酸碱性知识拓展

拓展点一：K_W在电解质溶液中的存在

    1.由电离平衡H₂ H⁺+OH^-及其移动规律、K_W=c(H⁺)·c（OH^-）中K_W的大小只与温度有关，而与c（H⁺）、c（OH^-）变化无关的事实可知，在碱性或酸性的稀溶液里同样存在K_W=c（H⁺）·c（OH^-），且在25 ℃的温度下K_W=1×10^-14。

    在水溶液中（包括纯水中），既有H⁺又有OH^-，但OH^-和H⁺不能大量共存。

    2.溶液酸碱性的本质

    溶液的酸、碱性是由c（H⁺）和c（OH^-）的相对大小决定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）绝对数值的大小。溶液中c（H⁺）越小，c（OH^-）越大，溶液酸性越弱，碱性越强；c（H⁺）越大，c（OH^-）越小，溶液酸性越强，碱性越弱。

    即：c（H⁺）=c（OH^-）的溶液为中性溶液；

    c（H⁺）>c（OH^-）的溶液为酸性溶液；

    c（H⁺）<c（OH^-）的溶液为碱性溶液；

    由于在25 ℃的温度下，K_W=1×10^-14，所以在25 ℃时：

    中性溶液c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-7 mol·L^-1;

    酸性溶液c(H⁺)>c(OH^-),c(H⁺)>1×10^-7 mol·L^-1;

    碱性溶液c(H⁺)<c(OH^-),c(H⁺)<1×10^-7 mol·L^-1。

拓展点二：水溶液中H⁺的存在

    由于H原子核外只有一个电子，故H⁺只剩下一个原子核，核内只有一个质子，它在溶液中一般不单
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