第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时教案)1

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：人教版
  • 适用学校：不限
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• 第二节 水的电离和溶液的酸碱性

  第一课时

  教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积

  2、生了解溶液的酸碱性与pH的关系

  3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育

  教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系

  教学难点：水的离子积

  教学过程：

  引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H₃O⁺ 和OH^—：

  板书：一、水的电离

  1、水的电离

    H₂O + H₂O  H₃O⁺ + OH^— 简写为：H₂O  H⁺ + OH^—

  实验测定：25℃ [H⁺]=[OH^-]=1 mol/L      100℃  [H⁺] = [OH^-] = 1 mol/L

  水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？

  不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。

  相同点：均是部分电离，存在电离平衡

  提问：请学生计算水的浓度，1L纯水的物质的量是55_·6mol，经实验测得25⁰C时，发生电离的水只有1×10^-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K_w表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。

  板书2、水的离子积

    K_w = c（H⁺）·c（OH^—）

  由于25⁰C时，c（H⁺）= c（OH^—）= 1×10^-7mol/L

  所以25⁰C时，K_w = c（H⁺）·c（OH^—）=1×10^-14（定值）（省去单位）

  提问：当温度升高时，K_w如何变化？影响K_w的因素是什么？（电离过程是吸热过程）

    100⁰C时，K_w = c（H⁺）·c（OH^—）=1×10^-12

  影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，[H⁺]=[OH^-].

  注：温度升高时K_w增大，所以说K_w时要强调温度。

   

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