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第二章化学反应速率与化学平衡本章要述

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.89KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：28
- 更新时间：2008-06-15 20:50:24
- 上传时间：2008-06-15 20:51:04
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第二章化学反应速率与化学平衡本章要述

内容提要

    丰富多彩的大自然，是各种平衡体系的综合体。而化学平衡体系则是诸多平衡体系的一个重要组成部分。世界是运动和变化的，而变化的世界一直趋于平衡。化学反应速率和化学平衡原理是中学化学平衡理论的核心。通过本章的学习，我们要系统掌握化学平衡理论的建立、形成和应用。对于今后深入理解电离平衡、溶解平衡、水解平衡、难溶性电解质的沉淀平衡等都具有理论指导意义。

    可逆反应是化学平衡存在的基础，有效碰撞、活化分子和活化能则是深入解决化学反应速率的要素。通过对于日常生活、工农业生产和科学实验等利用催化剂、控制化学反应速率的实例的研究，认识催化剂的重要作用。

学法指导

    1.以实验为基础，结合生活常识，正确理解化学反应速率的内涵和外延。理解可逆反应的含义和平衡状态的含义。

    2.从反应物分子的能量、活化分子、有效碰撞等角度分析和研究外界条件对化学反应速率的影响和化学平衡的移动。

    3.牢牢抓住“配料相等”原则，分析等效平衡。

化学反应速率学习要点

1.(1)化学反应速率用________________来表示。在容积不变的反应器中，通常是用____________________________________。

表达式：______________________________

单位：_________________________________

(2)对于反应：mA+nB====pC+qD开始时，A的浓度为a mol·L^-1，B的浓度为b mol·L^-1，反应进行至t₁ s时，A消耗了x mol·L^-1，则反应速率可计算如下------------------
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