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化学反应热的计算知识点剖析

※基本信息※
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化学反应热的计算知识点剖析

知识梳理

1.盖斯定律

(1)内容：不管化学反应是一步或_________完成，其反应热是_________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的_________和_________有关，而与反应的_________无关。

(2)解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，两者密不可分，但以________为主。

(3)应用：对于进行得______________的反应，不容易_________反应，________即有_________的反应，_________反应热有困难，如果应用_________，就可以_________地把它们的反应热计算出来。

例如：C（s）+ O₂(g)====CO(g)

上述反应在O₂供应充分时，可燃烧生成CO₂；O₂供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO₂。因此该反应的ΔH______________。但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：

(1)C(s)+O₂(g) ====CO₂(g)

ΔH₁=－393.5 kJ·mol^-1

(2)CO(g)+ O₂(g) ====CO₂(g)

ΔH₂=－283.0 kJ·mol^-1

根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。

分析上述两个反应的关系，即知：

ΔH₁=______________，ΔH₂=______________。

则C(s)与O₂(g)生成CO(g)的热化学方程式为：____________________________。

2.反应热的计算

反应热计算的主要依据是________和________的数据。

疑难突破

1.如何理解盖斯定律？

剖析：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

2.进行反应热计算应注意什么？

剖析：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。

(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。

(3)正、逆反应的反应热数值相等、符号相反。

3.如何计算燃烧热？
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