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第三单元盐类的水解知识拓展

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：13.47KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2008-06-15 22:42:56
- 上传时间：2008-06-15 22:43:25
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第三单元盐类的水解知识拓展

拓展点一：双水解反应

弱酸的酸根离子与弱碱的金属阳离子（含）在水溶液中相遇之后是否发生双水解反应的问题，确有一定的复杂性。这其中的奥妙不强求学生探究，只要求了解以下几种常见的、典型的双水解反应的实例即可，它们是：Al³⁺与、、HS^-、S^2-、的反应，与、的反应，Fe³⁺与、的反应。这些离子之间双水解反应的原理与上述Al³⁺与之间的双水解反应相似。对双水解反应通常用离子方程式来表示。写离子方程式时，一般要根据水解特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平。例如：

2Al³⁺+3 +3H₂O====2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3 ====Al(OH)₃↓+3CO₂↑

+2 ====CO₂↑+2NH₃↑+H₂O(在浓溶液中反应)

Al³⁺+3 +6H₂O====4Al(OH)₃↓

CH₃COO^-+ +H₂O CH₃COOH+NH₃·H₂O(可逆反应)

拓展点二：盐溶液加热蒸发溶剂后物质的析出

①FeCl₃、Fe(NO₃)₃、AlCl₃、CuCl₂等，析出Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Cu(OH)₂，再加热时析出物又分解。如

AlCl₃+3H₂O Al(OH)₃↓+3HCl↑

2Al(OH)₃ Al₂O₃+3H₂O

②CuSO₄、Na₂CO₃等，析出CuSO₄·5H₂O、Na₂CO₃·10H₂O，再加热时析出物又分解。如：

CuSO₄+5H₂O CuSO₄·5H₂O↓(对蓝矾溶液加热蒸发溶剂)

CuSO₄·5H₂O CuSO₄+5H₂O↑

CuSO₄ CuO+SO₃↑

③Mg(HCO₃)₂、Ca(HCO₃)₂等，析出MgCO₃和Mg(OH)₂、CaCO₃。如Mg(HCO₃)₂ MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O

MgCO₃+H₂O Mg(OH)₂↓+CO₂↑（微溶物MgCO₃水解）

④NaHCO₃、KHCO₃、KMnO₄、KNO₃等，析出无水盐，该盐加热时又分解。如

2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2KNO₃ 2KNO₂+O₂↑
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