第一节 化学反应与能量变化 知识总结及剖析
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
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化学反应与能量的变化 学习目标
学习本节前要复习化学必修2中化学键与化学反应中能量变化的关系以及化学方程式中化学计量数的意义。学习反应热的表示方法及热化学方程式的书写及意义，可为以后学习燃烧热及化学反应热的计算奠定坚实的基础。
化学反应必有新物质生成，新物质的总能量与反应物的总能量不同。
化学反应中必然能量守恒。
反应物与生成物的能量差，若以热能形式表现，即为放热或吸热。
在学习反应热与吸热反应和放热反应的关系时，应注意结合化学反应的实质，也可通过表格进行对比记忆。
在记忆ΔH的正负时可简记为：
“吸热为正，放热为负”。
反应所放出或吸收的热量通常会用热化学方程式来表示，熟练掌握热化学方程式书写步骤和要求是学好能量变化一章的关键。
热化学方程式除了要表示出化学反应过程中的物质的变化外，还要表示出能量的变化，在学习时要仔细观察热化学方程式与普通化学方程式的区别，并结合能量的吸收和释放与哪些因素有关，总结出书写和判断热化学方程式的注意点，然后还要多练习，养成书写的良好习惯。
在化学中，一般以反应的系统为参照系，则正号表示外界对反应物质做功，化学反应吸收了热量；负号表示反应物质对外界做功，化学反应放出了热量。
疑难导析
要弄清吸热反应和放热反应ΔH的“+”和“－”与反应体系的能量在反应前后的变化情况的关系。当体系的能量减小时ΔH为“－”还是为“+”，当体系的能量增大时ΔH为“－”还是为“+”，从而确定吸热反应ΔH的正负，以及放热反应ΔH的正负。
应通过教材1 mo1 H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl释放出的能量来推算，并得出公式推广。
首先要清楚化学反应过程中反应物分子内化学键的断裂以及生成新物质时形成新的化学键时的能量变化，然后确定这些能量变化与化学反应热效应的关系。
首先要清楚热化学方程式是否表明化学反应中的物质变化，是否也表明化学反应中的能量变化。要想正确书写热化学方程式，要注意热化学方程式是否表示了物质的变化和能量的变化，也就是说热化学方程式的书写是否要遵循物质和能量两个守恒。
在书写热化学方程式前还要弄清化学反应的能量与下列因素的关系：
(1)测定条件：如温度、压强。
(2)反应物的聚集状态：气态物质储存的能量是否高于液态物质，液态物质储存的能量是否高于固态物质。
(3)反应物的物质的量：反应物的物质的量与反应放出或吸收能量的关系。
要能正确书写热化学方程式，要检查是否注明了反应的温度和压强，是否注明了反应物和生成物的聚集状态或晶型、方程式计量系数、ΔH的正负等。
问题导思
要探究相同状况下如何比较几个反应ΔH的大小，首先要明确ΔH是否表示反应过程中的热效应，反应过程中的热效应与哪些因素有关，就应该从这些有关因素进行考虑：
①对于物质的聚集状态，要明确同种物质的状态不同，储存的能量是否也不同，是否必然导致反应热数值的差异；②对于化学计量数，要明确ΔH与反应完成物质的量是否有关，化学计量数是否必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，ΔH是否也要加倍；③对于反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值是否相等，符号是否相反。
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