第一节 化学反应与能量变化学案（5份）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：2点
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化学反应与能量的变化学案
一、基本化学反应模型理论
1、有效碰撞模型：
分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应，只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞。
2、活化分子与活化能：
E2
E1
反应热
〖基础要点1〗其中活化能就是 ，活化能大小决定了一个微粒成活化分子的难易程度。反应热= 。
〖思考1〗能否举例活化能=0的化学反应呢？
3、催化剂
〖交流1〗催化剂的作用：
1、降低活化能；原因是：
2、增多活化分子；原因是：
3、有效碰撞机率增大；原因是：
二、质能不灭定律
〖基础要点2〗
1、质量守恒定律：
2、能量守恒定律：
在化学反应中常伴有能量的变化如以 形式表现出来，按热量划分，化学反应可分为 热反应和 热反应。
质量可以转化为能量，但目前未发现能量直接转化为质量的事例。
3、盖斯定律
〖基础要点3〗对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓（热量）变是 。
三、反应热（焓变）
〖基础要点4〗反应热 的定义： 单位：
反应热用 表示， 为吸热反应， 为放热反应。
〖交流2〗用键能来解释化学反应中的能量问题
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