第一单元 化学反应中的热效应 知识总结及剖析
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- 资料类型：教(学)案
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化学反应与能量的变化 知识点剖析
知识梳理
1.焓变 反应热
（1）反应热
化学反应过程中所______________的能量，叫反应热，它等于反应前后体系的______________，用符号_________表示，其单位常采用_________。许多化学反应的反应热可以直接测量。
（2）化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质是____________________________。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键________时，需要______________的相互作用，这需要______________能量；当______________，即新化学键_________时，又要______________能量。
（3）放热反应与吸热反应
当ΔH为“_________”或ΔH________0时，为吸热反应；当ΔH为“_________”或ΔH________0时，为放热反应。
2.热化学方程式
（1）____________________________化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的______________变化，也表明了化学反应中的_________________变化。
（2）H2(g)+
（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示_________，不表示_________，因此，它可以是______________数，也可以是_________数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH_________。即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，ΔH值______。ΔH单位中的“每摩尔”是指______________。
疑难突破
1.怎样用“+”和“－”表示吸热反应和放热反应？
剖析：放热反应中，由于生成物的总能量比反应物的总能量小，在反应过程中要向外界释放能量，反应体系的能量减小，因此规定放热反应的ΔH为“－”；吸热反应中，由于生成物的总能量比反应物的总能量大，在反应过程中要从外界吸收能量，反应体系的能量增大，因此规定吸热反应的ΔH为“+”。
2.用化学键键能如何估算化学反应的热效应？
剖析：化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量。二者的能量差，就决定了能量的变化。因此用化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应。公式为：
ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和
3.如何正确书写热化学方程式？
剖析：与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：
(1)要注明反应的温度和压强，若反应是在298 K和1.013×105 Pa条件下进行，可不予注明。
(2)要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用s、l、g分别表示固体、液体、气体。
(3)ΔH与方程式计量系数有关，注意方程式与对应ΔH不要弄错，计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。
(4)在所写化学反应计量方程式后写下ΔH的数值和单位，方程式与ΔH应用空格隔开。
(5)放热反应的ΔH为“－”或ΔH＜0时；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH＞0。
(6)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面
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