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第1节化学反应的方向例题解析

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：45.51KB
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- 更新时间：2008-06-18 21:05:01
- 上传时间：2008-06-18 21:05:36
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※资料简介※
第1节 化学反应的方向 典型例题

（一）典型例题

【例1】在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（   ）

A．A的浓度一定比原平衡大                    B．A的转化率增大

C．C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量    D．B的转化率一定增大

【知识点拨】影响化学平衡移动的外界因素之一：浓度。在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物浓度可使化学平衡向正反应方向移动；若增大生成物的浓度或减小反应物浓度则化学平衡向逆反应方向移动。

注意：①浓度对气体或溶液才有意义，所以改变固体的量时化学平衡不发生移动。

②只要增大浓度（反应物或生成物）无论平衡移动方向如何，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值，反之亦然。

如：速率——时间图象。

     增大反应物浓度         减小反应物浓度

【分析解答】增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化。平衡时A的浓度一定比原平衡大，而A的转化率不一定增大。因为A的总量在增大。同理C的百分含量也不一定增大。而平衡右移B的转化率一定增大，正确答案A、D。

【答案】AD

【例2】在一个密闭容器中充入1molCO₂ 和3molH₂ ，在850℃ 时，气体混合物达到下式所示平衡：CO₂+H₂ CO+H₂O 。已知达到平衡时生成0.75molCO 。那么当H₂改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H₂O的物质的量之和可能为（   ）

A 1. 2mol             B 1. 5mol             C 1. 8mol          D 2. 5mol

【分析解答】对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。

CO₂+ H₂ CO + H₂O
起始 1         3         0       0
变化 x         x         x         x
平衡 0.25   2.25      0.75     0.75
      在此基础上，增加H₂的用量，平衡右移，CO₂的转化率增大，CO、H₂O的物质的量均增大。设平衡移动后，CO、H₂O的物质的量为a，则a>0.75+0.75=1.5。但CO₂不能完全转化，（若CO₂完全转化，则a=2），故a<2。因而a的取值范围：1.5<a<2。答案为C。

【例3】氨的合成反应，N₂+3H₂ 2NH₃+Q在合成氨的生产中采用的适宜条件是（   ）

       A．低温、高压、适当的催化剂

       B．高温、常压

       C．尽可能高温、高压

       D．适当的温度、适当的高压，适宜催化剂

【知识点拨】在实际生产中，需要综合考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产量和设备等各方面情
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