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第二节影响化学反应的因素同步练习（2份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2008-06-18 21:06:16
- 上传时间：2008-06-18 21:13:29
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※资料简介※
影响化学反应的因素 同步练习1

1.有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A₂+3B₂ C₂的化学反应速率，甲测得v(A₂)=0.5 mol·L^-1·min^-1，乙测得v(B₂)=1.5 mol·L^-1·min^-1。则这两个学生的测定结果(    )

A.都正确               B.都错误            C.甲对乙错          D.都对或都错

答案:D

2.下列说法正确的是(    )

A.活化分子碰撞即发生化学反应

B.升高温度会加快反应速率，其原因是增加了活化分子的碰撞次数

C.某一反应的活化分子的百分数是个定值

D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

答案:D

3.决定化学反应速率的主要因素是(    )

A.反应温度                               B.使用催化剂

C.外界压强                               D.反应物的性质

答案:D

4.对于反应M+N P如果温度每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 ℃完全反应的10%需要的时间为(    )

A.2 min               B.3 min             C.6 min               D.9 min

答案:A

5.高温下，体积为1 L的恒容容器中发生反应CO₂(g)+C(s) 2CO(g)。下列哪些操作可以加大反应速率(    )

①增加炭块 ②将炭碾成粉 ③增加CO₂的量 ④加入氮气以增大压强 ⑤提高温度

A.①③④                B.②③④⑤              C.②③⑤             D.③④⑤

答案:C

6.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L^-1盐酸反应时，速率

最快的是(    )

A.镁                    B.铝                    C.钠                 D.铁

答案:C

7.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N₂和CO₂。对此反应，下列叙述正确的是(    )

A.使用催化剂不能改变反应速率                   B.减小压强能加快反应速率

C.升高温度能加快反应速率                       D.改变压强对反应速率无影响

答案:C

8.盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(    )

A.加入适量的6 mol·L^-1的盐酸                   B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水                               D.加入适量的氯化钠溶液

答案:B

9.在密闭容器里，通x mol H₂和y mol I₂蒸气，在下列条件下，正、逆反应速率会发生什么变化(选填“增大”“减小”或“不变”)？分别填在横线上。

(1)升高温度v(正)________，v(逆) ________。
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